(江苏专用)2016版高考化学二轮复习考前三个月21题逐题特训第14题溶液中各粒子浓度的关系..doc

第14题　溶液中各粒子浓度的关系 [解题指导] 解答粒子浓度的大小比较时，要注意： (1)在守恒式中要注意系数不能遗漏。 ①在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷数的多少，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，如2c(CO)的系数“2”不可漏掉； ②在列物料守恒式时，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。 (2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。 ①等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是以上两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可； ②如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。 [挑战满分](限时15分钟) 不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意) 1.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)c(NH)c(H＋)＝c(OH－) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 2.下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是(　　) A.10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) B.0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)c(H2B)c(B2－) C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na＋)c(SO)c(NH)c(OH－)＝c(H＋) D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]c[(NH4)2Fe(SO4)2]c(NH4Cl) 3.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是(　　) A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B.用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 4.(2015·泰州二模)常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/ mol·L－1 反应后溶 液的pH c(HA) c(NaOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 ③ 0.2 0.1 4.8 ④ 0.1 0.2 y 下列判断正确的是(　　) A.实验①反应后的溶液中：c(HA)约为 mol·L－1 B.实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－) C.实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(A－) D.实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1 5.(2015·无锡高三模拟)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是(　　) A.c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B.c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C.2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋) D.c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c[Fe(OH)2] 6.室温时，将0.1 mol SO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，下面对反应后所得溶液的说法正确的是(假设SO的水解能力大于HSO的电离能力)(　　) A.n(SO)∶n(HSO)＝1∶2 B.n(H＋)－n(OH－)－n(SO)－n(HSO)＝0.15 mol C.2c(Na＋)＝3[c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)] D.c(Na＋)c(SO)c(HSO)c(OH－)c(H＋) 7.常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是(　　) A.若a≤b，混合液的pH一定小于7 B.若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－) C.混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c