《实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学课件ZY（含音频+视频）.pptx

实验活动5

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制;;1.溶液在稀释前后，保持不变。

;;;配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液;步骤：;配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液;配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液;

1.溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？

1次，作用是搅拌，加速固体的溶解;（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大

或量取浓溶液时仰视读数。

（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数

时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时

有液体洒落。;3.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低？;;（3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素。

①称量前指针偏左时就开始称量

②用量筒量水时仰视读数

③用量筒量水时俯视读数

④装瓶时有部分溶液洒落瓶外;;（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液____g（体积____mL）;水____g。;（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

（3）把配置好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。;硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：

(1)产生氧气的质量。

(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。;2H2O22H2O+O2↑;(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为

6.6g×20%=1.32g，

反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，

反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为;;1.从课后习题中选取；

2.完成练习册本课时的习题。;;;;3．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？

分析：例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木。因此需要准确配制一定量溶质质量分数的溶液。此外，无土栽培营养液；医疗生理盐水和葡萄糖水；化学实验中药品都需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。