化工热力学练习题与解答chapter7.pdf

化工热力学练习题与解答chapter9.pdf 9.1对于下述反应 HS+2HOƒ3H+SO 2222 HS1molHO3mol 设各物质的初始含量为，为。反应在气相中进行，试导出摩尔 22 nyε 数和摩尔分率对的函数表达式。ii 解：HS+2HOƒ3H+SO 2222 初始量13 t1−ε3−2ε3εε 任意时刻 1−ε3−2ε3εε 则：4+ε，y=，y=，y=，y= HSHOHSO 24+ε24+ε24+ε24+ε 9.2系统内同时反应发生的两个反应： CO+H→CO+HO 222(1) CO+3H→CHOH+HO 2232(2) (1)(2)dn=νdε(i=1,2,,N)j 式中编号和表示式iji,j中的。 j 3molC

2025-01-28 约6.64千字 2页立即下载

化工热力学–第3章练习题.doc §3.1均相封闭系统的热力学关系 3.1.1热力学函数的分类 3.1.2热力学函数的基本关系式一、判断题 7. 像dU=TdS-PdV等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。（）3. 热力学基本关系式只适用于可逆过程。（）4. 对于一均匀的物质，其H和U的关系为（）。 A. HU B. HU C. H=U D. 不能确定 4. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV，下面的说法中准确的是（）。A. TdS是过程热 B. pdV是体积功 C.

2017-05-17 约5.42千字 9页立即下载

化工热力学第二章练习题解答.pdf 第二章部分习题解答 2- 13. 某反应器容积为1.213 m3 ，内装有温度为227 0C 的乙醇45.40 kg 。现请你试用以下三种方法求取该反应器的压力，并与实验值（2.75 MPa ）比较误差。（1）用理想气体方程；；（2 ）用 RK 方程；（3）用普遍化状态方程。解：（1）用理想气体方程 nRT 0.987 8.314 103 500.15 6 P

2018-11-06 约4.68万字 17页立即下载

化工热力学习题解答二～四章.ppt 4.用下述方法计算10 MPa,743 K时水蒸汽的比容（1）理想气体定律；（2）R-K方程；（3）一种普遍化方法；并将所得结果与水蒸汽表比较。习题解答根据式（4-11 ）当n2=0.5mol时习题解答当n2=0.5mol时习题解答另一种解法因为习题解答 15MPa 555K 理想气体 0.1MPa 555K 理想气体 15MPa 555K 真实气体第一步：习题解答第二步：根据 Tr、pr 查图3-3 , 图3-5、图3-7、图3-9、得习题解答 EN

2017-05-18 约4.56千字 74页立即下载

化工热力学-第章练习题.doc 第2章纯流体的p-V-T关系和状态方程 §2.1纯流体的p-V-T关系一、判断题 . 纯物质由蒸汽变成固体，必须经过液相。（）. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。（）. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（）一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。（）. 在压力趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。（）. 压力低于所处温度下的饱和蒸气压的液体成为过热液体。（）二、选择题 1. T温度下的过冷纯液体的压力P（） A. ps（T） B. ps（T） C. ps（T） D. 不确定 . T温度下的过热纯蒸汽的压力p

2017-03-02 约7.85千字 5页立即下载

化工热力学施云海proii练习题.pptx PROII练习题：第1题：混合工质的性质是人们感兴趣的研究课题。试用PR状态方程计算由R12(CCl2F2)和R22(CHClF2)组成的等摩尔混合工质气体在400K和1.0，2.0，3.0，4.0和5.0MPa时的摩尔体积，组分的逸度系数，混合物的偏离焓和偏离熵。可认为该二元混合物的相互作用参数k12=0 第2题试用SRK、PR立方型状态方程关联与计算甲醇(1)-水(2）系在150℃下的汽液平衡。已知150℃甲醇(1)-水(2)系统的汽液平衡数据如下表所示ExperimentalCalculatedExperimentalCalculatedx1y1总压/MPay1总压/MPax1y1总压/

2025-05-15 约小于1千字 2页立即下载

热力学第2定律练习题.ppt * 一、判断题 1. 熵增加的过程一定是自发过程。 2. 绝热可逆过程的△S=0，绝热不可逆膨胀过程的△S0，绝热不可逆压缩过程△S0 。 3. 平衡态熵最大。 4. 自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 5. 吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。 6. 在等温,等压下,吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 7. 系统由V1膨胀到V2, 其中经过可逆途径时做的功最多。 8. 过冷水结冰的过程是在恒温，恒压，不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得△G=0。 9. 理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV=0，此过程温度不变dU=0，代入热力学基本方程dU=T

2017-05-01 约7.59千字 26页立即下载

工程热力学练习题.docx PAGE PAGE30 填空：多级压缩及中间级冷却的优点是降低排气温度、减少耗功。理想气体在可逆定温过程中的膨胀功为。；技术功为。理想气体绝热节流后其压力减少，焓不变，比容增加，温度不变。（因为节流是等焓过程）克劳修斯积分0为不可逆循环。卡诺循环是由两个等温过程和两个等熵过程所构成。流体流经管道某处的流速与当地声速的比值称为该处流体的马赫数。由热力系与外界发生热量交换而引起的熵变化称为熵流。状态公理指出，对于简单可压缩系，只要给定2个相互独立的状态参数就可以确定它的平衡状态。如果系统完成某一热力过程后，再沿原来路径逆向进行时，能使系统和环境都返回原来状态而不留下任何变化，则这

2024-09-09 约2.69万字 32页立即下载

第9章热力学习题解答..doc 习题9 9-1. 质量为的氦气(视为理想气体)，温度由升为，若在升温过程中， (1)体积保持不变；(2)压强保持不变；(3)不与外界交换热量。求：上述各个过程中，气体内能的改变、吸收的热量和气体对外界所做的功。解：摩尔数，温度增量 (1)因为体积不变，所以：； (2) 等压过程：；； (3)绝热过程，，，。 9-2. 一定量的单原子分子的理想气体装在封闭的气缸里，此气缸有可活动的活塞(活塞与气缸壁之间无摩擦且无漏气)。已知气体的初压强，体积，现将气体在等压下加热直到体积为原来的两倍，然后在等容下加热，到压强为原来的2倍，最后作绝热膨胀，直到温度下降到初温为止。试求：(1

2017-01-11 约2.91千字 7页立即下载

化工热力学第三章习题解答.doc 第3章均相封闭体系热力学原理及其应用一、是否题 热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。（错。不需要可逆条件，适用于只有体积功存在的封闭体系）当压力趋于零时，（是摩尔性质）。（错。当M＝V时，不恒等于零，只有在T＝TB时，才等于零）纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下，。（错。应该是等）当时，。（错。当时，）因为，当时，，所以，。（错。从积分式看，当时，为任何值，都有；实际上，吉氏函数与逸度系数的关系是。（错）由于偏离函数是两个等温状态的性质之差，故不可能用偏离函数来计算性质随着温度的变化。（错。因为：）二、选择题对于一均相体系，等于（D。）零CP/C

2017-04-26 约1.98千字 7页立即下载

山东理工学化工热力学第4章习题与解答.ppt 第四章习题与解答 主讲教师: 崔洪友山东理工大学化工学院一、是否题二、选择题三、填空题四、计算题五图示题六、证明题 * * 昆嫩伞扒搐倚途叁氦风旧腿脉闯啡种答谊肤骨沮锣赌篆郊报吗伏绩朵宇羔山东理工学化工热力学第4章习题与解答山东理工学化工热力学第4章习题与解答 * 布矿溜心虚跨支酣喳音眶垂属锚绦挠块锐撰诵眠横率锥楔续挚疾翻刚俱山山东理工学化工热力学第4章习题与解答山东理工学化工热力学第4章习题与解答 1.偏摩尔体积的定义可表示为 ? ? 2.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。 3.理想气体混合物就是一种理想溶液。 ? 4.对于

2017-01-27 约4.32千字 33页立即下载

第二章热力学第一定律练习题与解答.doc 第二章 热力学第一定律一、思考题 1. 判断下列说法是否正确，并简述判断的依据（1）状态给定后，状态函数就有定值，状态函数固定后，状态也就固定了。答：是对的。因为状态函数是状态的单值函数。（2）状态改变后，状态函数一定都改变。答：是错的。因为只要有一个状态函数变了，状态也就变了，但并不是所有的状态函数都得变。（3）因为ΔU=QV，ΔH=Qp，所以QV，Qp 是特定条件下的状态函数? 这种说法对吗？答：是错的。DU，DH 本身不是状态函数，仅是状态函数的变量，只有在特定条件下与QV，Qp的数值相等，所以QV，Qp不是状态函数。（4）根据热力学第一定律，因为能量不会

2018-10-13 约6.05千字 7页立即下载

第二章热力学第一定律练习题及解答 .pdf 第二章热力学第一定律练习题及解答--第1页第二章热力学第一定律一、思考题 1.判断下列说法是否正确，并简述判断的依据（1）状态给定后，状态函数就有定值，状态函数固定后，状态也就固定了。答：是对的。因为状态函数是状态的单值函数。（2）状态改变后，状态函数一定都改变。答：是错的。因为只要有一个状态函数变了，状态也就变了，但并不是所有的状态函数都得变。（3）因为ΔU=Q，ΔH=Q，所以Q，Q是特定条件下的状态函数?这种说法对 VpVp 吗？答：是错的。U，H本身不是状态函数，仅是状态函数的变量，只有在特定条件下与Q，Q的数值相等，所以Q，Q不是状态函数。 VpVp （4）根据热力学第

2025-04-13 约1.39万字 10页立即下载

工程热力学及热力学应用练习题.docx 综合试卷第=PAGE1*2-11页（共=NUMPAGES1*22页）综合试卷第=PAGE1*22页（共=NUMPAGES1*22页） PAGE ① 姓名所在地区姓名所在地区身份证号密封线注意事项 1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和所在地区名称。 2.请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 3.不要在试卷上乱涂乱画，不要在标封区内填写无关内容。一、选择题 1.热力学第一定律的表达式是： A.ΔU=QW B.ΔU=QW C.ΔU=QWW D.ΔU=QWW 答案：A 解题思路：热力学第一定律表明，系统内能的变化等于系统所吸

2025-04-02 约6.85千字 3页立即下载

化工热力学作业解答章.pdf 4.4解：根据 dV V=V+(1−x) 11

2024-10-03 约2.59万字 8页立即下载