2.3分子结构与物质的性质 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx
氢键及其对物质性质影响
册别：选择性必修2
学科：高中化学（人教版）
常见的误差分析（以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例）
步骤
操作
V标准
c待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用标准溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
滴定管读数误差分析
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会。
3.氧化还原滴定
【例1】酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法。某组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x。通过查阅资料可知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2Mn
【知识回顾】范德华力
相对分子质量越大
分子的极性越大
范德华力
越大
物质熔、沸点
越高
分子间普遍存在的相互作用，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在
预测第ⅣA族、第ⅥA族元素的氢化物的沸点相对大小
第ⅣA族
与预测结果相符
为什么H2O的相对分子质量比H2S的小，而沸点比H2S的高
在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。
氢键
------
δ－
几乎成为“裸露”的质子
电负性大，半径小
氢键
（1）概念
一种特殊的分子间作用力
B—
A—H
如：F、O、N
...
（2）形成条件
①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的H
②在附近有电负性大,半径小的原子(F、O、N)
由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
冰晶体中氢键的大小
467
11
18.8
氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力。
共价键氢键范德华力
氢键的强度
氢键对物质性质的影响
分子间氢键
分子内氢键
邻羟基苯甲醛
（沸点196℃）
对羟基苯甲醛
（沸点246℃）
问题：为什么邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛？
分子和分子之间只存在范德华力，气化时破坏范德华力。
分子间存在氢键，气化时破坏氢键
范德华力、氢键、化学键的比较
概念
范德华力
氢键
共价键
存在范围
分子之间
分子之间
分子内原子间
对物质性质的影响
主要影响物理性质（如、熔沸点）
主要影响物理性质
（如熔沸点）
主要影响
化学性质
作用力
强弱
共价键氢键范德华力
“相似相溶”的规律
物质的溶解性
为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？
思考：
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
应用：判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择以及物质之间分离提纯方法的确立。
分析表格数据，解释溶解度变化规律？
随着碳原子数的增加，饱和一元醇在水中的溶解度逐渐减小
解释：CH3CH2OH中的-OH和H2O中的-OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中-OH和H2O中的-OH相似性差异较大，因此它在水中溶解度明显减小
“相似相溶”的规律
分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释？
水是极性溶剂，根据“相似相溶”非极性溶质在水中溶解度不大
非极性分子
分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释？
化学反应：如果溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度
分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释？
二氧化硫是极性分子，且能与水反应
分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释？
NH3是极性分子，能与水反应，且能与水分子之间形成氢键
影响物质溶解性的因素
(1)外界条件——温度、压强等。
(2)分子结构——“相似相溶”规律。
(3)如果溶剂和溶质间存在氢键，其溶解度增大。
(4)溶质与溶剂发生反应可增大其溶解度。
认识手性分