新科粤版（2022新课标）九年级上册化学课件 4.1 化学式 第2课时 化学式与化合价 .pptx

第2课时化学式与化合价科粤版·九年级化学上册教师备课专用资料，仅限借鉴使用

新课导入物质纯净物混合物●有固定的组成●有且只有一个化学式●没有固定的组成●没有化学式例：H2O、Fe、N2、CO2等例：空气、自来水等思考：化学式可以任意的书写吗?教师备课专用资料，仅限借鉴使用

推进新课一、化学式的书写书写原则：以客观事实为依据，不可随意臆造。1.单质的化学式a.稀有气体：b.金属：c.部分非金属固体：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。镁（Mg）、铁（Fe）、汞（Hg）等。碳（C）、硫（S）、磷（P）等。（1）由原子直接构成的单质用元素符号表示化学式教师备课专用资料，仅限借鉴使用

（2）由分子构成的单质在元素符号的右下角加数字（表示分子中所含的原子数）Xn元素符号原子个数例如：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、臭氧（O3）、溴（Br2）、碘（I2）等。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

2.化合物的化学式金属+非金属：氯化钠（NaCl）、二氧化锰（MnO2）非金属+非金属：水（H2O）、二氧化碳（CO2）思考：化学式中这些数字是如何确定的?要写出化合物的化学式，除了要知道化合物含有哪些元素外，还要知道元素的化合价。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

（1）元素的化合价在由不同元素组成的化合物中，各元素的原子个数比都有确定的数值。例如：HClH2ONH3原子个数比1∶12∶11∶3不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

化合价：元素的原子在化合时表现出来的性质（要按一定的原子数比化合，才能形成稳定的化合物）教师备课专用资料，仅限借鉴使用

化合价的表示方法：元素的化合价标在元素符号的正上方，有正价和负价之分，用+n或-n表示。R+nR-n例如：Mg表示镁元素的化合价为+2价。+2O表示氧元素的化合价为-2价。-2注意：正、负号在前，数值在后，“1”不可省略。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

化合价的实质易失电子原子离子Na+1Mg+2Al+3元素化合价易得电子O-2S-2Cl-1得电子元素显负价，失电子元素显正价教师备课专用资料，仅限借鉴使用

化合价与离子符号的区别与联系教师备课专用资料，仅限借鉴使用

化合价的一般规律：1.金属与非金属化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。2.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。3.部分元素可显不同的化合价。如：铁元素有+2价和+3价。4.原子团有一定的化合价。5.单质中元素的化合价为0。6.在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。点击原子团跳转链接教师备课专用资料，仅限借鉴使用

带电的原子团，叫作根，常作为一个整体参加反应，如：氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根(OH-)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根(SO42-)，它们既可分开计算每种元素的化合价，也可以合并计算总的化合价。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

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熟记化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞正二最常见。正负总价和为零，单质零价永不变。氯在最后面时候为负一价硫在最后面时候为负二价负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

（2）化合价和化学式①根据化合价写化合物的化学式例1按下表所列的步骤，明确书写水的化学式的方法，进而练习书写氧化铝的化学式。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

步骤写出水的化学式练习：请写出氧化铝的化学式1.写出组成化合物的元素符号，一般来说，正价元素居左，负价元素居右。HOAlO2.标出有关元素的化合价。+1-2HO+3-2AlO3.根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，确定各元素的原子数目。因为2×(+1)+1×(-2)=0，所以氢的原子数为2，氧的原子数为1。因为2×(+3)+3×(-2)=0，所以铝的原子数为2，氧的原子数为34.写出化学式。H2OAl2O3教师备课专用资料，仅限借鉴使用

【补充】十字交叉法写化学式：AlO+3-223【口诀】一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

练习：试写出下列化合物的化学式。氯化氢氯化铁氧化钠氯化钡氯化钠氧化锌硝酸钠