河北省沧州市八县联考2024-2025学年高二上学期10月期中考试化学含解析.docx
2024~2025学年度第一学期高二年级期中考试
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是（）
选项
A
B
C
D
文物
名称
元青花四爱图梅瓶
越王勾践剑
云梦睡虎地秦简
石家河玉人像
2．下列化学电池最符合绿色化学要求的是（）
A．锌锰干电池 B．铅蓄电池 C．纽扣锌银电池 D．氢氧燃料电池
3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的标准燃烧热为8890kJ?mol，则下列热化学方程式中正确的是（）
A．kJ?mo[
B．kJ?mol
C．kJ?mol
D．kJ?mol
4．水煤气变换反应为。830℃时，浓度均为1.00mol?L的CO、发生上述反应，10min后反应达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是（）
A．压强不变说明反应已达平衡状态
B．反应达到平衡时
C．10min时该反应的化学反应速率为0.05mol?L?min
D．再充入少量，平衡正向移动，K值增大
5．如图所示，a、b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是（）
A．该装置可将电能转化为化学能 B．a极可能发生反应
C．电极b质量可能增加 D．该过程可能有大量气体产生
6．合成氨的热化学方程式为kJ?mol，下列有关叙述错误的是（）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．将1mol与3mol置于密闭容器中充分反应后放出热量为akJ
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．生成1mol时放出kJ的热量
7．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：，2min时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是（）
A．x等于1 B．前2minB的平均反应速率为0.01mol?L?min
C．2min时A的转化率为20% D．2min时，
8．臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是（）
A．催化反应①、②均为放热反应 B．F原子也可能起到类似的催化效果
C．催化反应的决速步骤是② D．催化剂可降低该反应的焓变
9．近日，开发一种利用分子筛除去空气中的、、等，获得纯氧气并构建锂-氧气电池，工作原理如图。下列叙述正确的是（）
A．放电时，b极为负极，发生氧化反应
B．放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成
C．充电时，b极反应式为
D．充电时，a极质量净减3.2g时，有0.2mol阴离子由膜M左侧向右侧迁移
10．已知：与反应生成1mol的kJ?mol；强酸、强碱的稀溶液生成1mol的反应热kJ?mol。则在水溶液中电离的为（）
A．＋45.2kJ?mol B．－45.2kJ?mol C．－69.4kJ?mol D．＋69.4kJ?mol
11．工业生产中常用电解法提纯含有杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）
A．通电后阴极区附近溶液pH不变
B．阳极的电极反应式为
C．通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区
D．提纯后的KOH溶液从b出口导出
12．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的、（，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（）
A．e对应中
B．a、b、c、d、e中a最稳定
C．b→a＋c反应的活化能为40kJ?mol?1
D．b→a＋d反应的热化学方程式为kJ·mol
13．室温下，10L0.4mol?L溶液发生催化分解的反应为，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至3min时，分解了50%，溶液体积变化忽略不计。
t/min
0
1
2
3
/L
0.0
9.9
17.2
V
下列叙述正确的是（）
A．0~3min内，平均反应速率mol?L?min
B．0~1min内分解的平均反应速率比1~2min内慢
C．反应至3min时，产生L
D．反应至3min时，mol?L
14、氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到H?。有关反应如下：
反应