高三化学第一轮复习知识点总结.pdf

【高中化学】高二化学第一轮复习知识点总结

现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率品质直接关乎高考的成

败。化学更是高考中能够决定成败的一门。何学好

高考

化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的

高中三年级

化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习！

（一）物质的变化性质

1.物质的变化：

物理变化：不产生其他物质的变化。化学变化：产生其他物质的变化。

化学变化物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生

物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化固（、液、气）是物理变化。物质发

生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时,

分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质（“能……”还有“能……”常用在描述自然的句子中）

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：化学性质的变化。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的

化学性质。

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二（）物质的分类

3.混合物：是两种或两种以上物质或（由不同物质组成）的混合物，如空气、溶液

盐（酸、澄清石灰水、碘、矿泉水）、矿物质煤（、油、天然气、铁矿石、石灰石）、合

金生（铁、钢）

注意：氧气臭氧混合而成的物质是混合物，红磷白磷混合也是混合物。

纯度混合物与组成元素的类型无关。也就是说，由一种元素组成的物质可以是纯的

或混合物，由多种元素组成的物质可以是纯的或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶c（us04?5h2。）都是纯净物，冰

与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由相同或（一种）元素组成的纯物质。例如：铁、氧（液氧）、氢、汞。

6.化合物：由不同种:两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某

酸某”的是化合物。

7.有机物有（机化合物）：除碳元素以外的化合物含（Co、C02碳酸盐的化合物除

外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物含C。、C02碳酸盐的化合物

8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氯元素的化合物。

a、酸性氧化物：与硬反应生成盐水的氧化物C02、S02、S03

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

Co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐水的氧化物。ca3na2omgofe2o3cuo

大多数金属氧化物是碱性氧化物。Baok20CaoNa20溶于水，立即与水反应生成相

应的碱。其他碱性氧化物不溶于水，不与水反应。

cao+h2o=cao（h）2bao+h2o=cao（h）2na2o+h2o=2naohk2o+h2o=2koh

c、注：COW1120既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，也不是成盐氧化物。9.

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ph小7

acid名称中的最后一个词是“acid”o通常，化学式的第一个元素是“H”。酸由氢

和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚取试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两

种分类方法：酸的电离方程式：酸=nh++酸根离子n-

a、根据酸分子电离产生的氢离子的数量，它们被分为一元酸H（C1,HN03）,二元

酸H（2S04,112S,H2C03）和三元酸H（3P0