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高中化学笔记加竞赛全集（注：非理科叱学1〜4节略）

5.1酸碱理论及其发展

5.1.1阿累乌斯A（irhenius）电离理论

1887年Arrhenius提出，凡是在水溶液中能够电离产生H+的物质叫酸a（cid）,能电离产生OH—的物质叫碱b（ase）,酸和

碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作为溶剂的水和盐类。

如：

主要用物飒解后酸：HAvH++Ac-

碱:NaOHNa++OH-

酸碱发生中和反应生成盐和水：

NaOH+HAcNaAc+H2O

反应的实质是：H++OH-=H2O

根据电离学说，酸碱的强度用电离度a来表示。

对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离，

电离度：表示弱电解质达到电禽平衡时的电掰的百分数。

设HA为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HAH++A—

fA2^A］

a=Sxl%

电离度定义为CHA

式中:cHA表示•元弱酸的分析浓度或（总浓度）；H［A］表示平衡浓度

在cHA一定的条件下,a值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。

+n

对于多元酸HnA---nH+A-

这一离解平衡包含若干分步离解反应：

HnAHn-IA一+H+

-2-

H„.,A=H.A+H+

n2

a■主幽JrOOH.蛆21叫Wroo%

CRA

一般的对多元酸，若第一级电离比其他各级电离大很多，则可近似看作是第一级电离的结果，若各级电离都不太小且差

别不是很大时，常采用酸、碱离解的平衡常数来表征酸碱的强度。

HA__.A一+H*

HnA^^H„.iA~+H+

H.iA-=:Hn.2A2-+H+

n

HAAn-+nFT

n

对于弱碱而言，同样存在着电离平衡,Kb“

Ka,Kb的意义：

①Ka（或Kb）值可以衡量弱酸碱（）的相对强弱,K值W1—4认为是弱的。

12〜K〜13中强电解质（可以实验测得）

②同•温度下，不论弱电解质浓度如何改变，电离常数基本保持不变，

③Ka,Kb随温度而改变，（影响较小，一般可忽略）

Ka与a的关系：

以HA为例，初始浓度为C

HA,A-+H+

初始c00

平衡c(1—a)caca

(eg)1

若c/KaW500时，La

2

CQ=K

a

稀释定律

T一定时，稀释弱电解质,c\,a/；反之c/,aKa是常数。

人们把水溶液中氢离子的浓度定义为酸度，作为在酸碱反应中起作用大小的标志。

+

pH--lg[Hl

电离理论的局限性：只适用于水溶液。

5.1.2酸碱质子理论

1923年由布朗斯台德(Brfbnstcd)提出。根据质子理论，凡是能给出质子(H+)的物质是酸；凡是能接受质子(H+)的物质是

碱，它们之间的关系可用下式表示之：