2025版高考化学一轮复习专题练习《实验方案的设计与评价》含答案解析.docx
专练62实验方案的设计与评价
1．[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)的水解常数
分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh（CH3COO－）Kh（HCOeq\o\al(－,3)）
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
答案：C
解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NHeq\o\al(＋,4)对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrOeq\o\al(2－,4)（黄色）＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(2－,7)（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
2．[2022·海南卷]依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）
选项
实验内容
预测的实验现象
A
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
答案：D
解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀（氢氧化镁），氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消失，A错误；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。
3．[2022·北京卷]利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1mol·L－1CuSO4＋少量H2SO4溶液
阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有Fe2＋
②
0.1mol·L－1CuSO4＋过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素
下列分析不正确的是（）
A．①中气体减少，推测是由于溶液中c（H＋）减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触
B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C．随阴极析出铜，推测②中溶液c（Cu2＋）减小，Cu2＋＋4NH3?[Cu（NH3）4]2＋平衡逆向移动
D．②中Cu2＋生成[Cu（NH3）4]2＋，使得c（Cu2＋）比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
答案：C
解析：随着反应进行，H＋浓度减小，其与Fe的反应速率减慢，且Cu2＋得电子生成的铜覆盖铁电极，可阻碍H＋与铁接触，导致产生的气体减少，A项正确；由以上分析知，B项正确；[Cu（NH3）4]2＋在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，故随阴极析出铜，[Cu（NH3）4]2＋浓度减小，Cu2＋＋4NH3?[Cu（NH3）4]2＋平衡正向移动，C项错误；由以上分析知，D项正确。
4．[2024·石家庄市质量检测]下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向碘水中加入CCl4溶液，观察现象，然后加入KI溶液，振荡
分层，下层为紫红色；加入KI溶液后，下层变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力
B
冷却装有NO2的密闭烧瓶
烧瓶内气体颜色变浅
2NO2（g）?N2O4（g）ΔH0
C
分别用pH计测量0.1mol·L－1的HClO4溶液和HClO溶液的pH
HClO4溶液的pH＝1.0
HClO溶液的pH＝3.8
HClO4为强酸，HClO为弱酸
D
向某Na2SO3样品溶液中依次加入BaCl2溶液、稀硝酸
先产生白色沉淀，后沉淀不溶解
样品溶液中含有SOeq\