江西省上犹中学2022-2023学年高二下学期6月化学期末考试试题（含答案）.docx
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江西省上犹中学2022-2023学年高二下学期6月化学期末考试试题
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．氨气易液化，可用作工业制冷剂
2．某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（）
A．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
B．该有机物分子存在顺反异构
C．分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种
D．分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应
3．含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是（）
A．①②⑧均为饱和烃 B．③④互为同系物
C．⑥⑦属于炔烃 D．⑤⑨互为同分异构体
4．下列系统命名正确的是（）
A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．3，3，4-甲基己烷
C．2，4-二甲基辛烷 D．3，5-二甲基己烷
5．下列说法正确的是（）
A．基态某原子的价层电子排布式为4d
B．硼原子核外电子由1s
C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONC
D．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小
6．化合物M可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同主族。下列说法错误的是（）
A．M与乙醇的消毒原理相同
B．简单离子的半径，YZX
C．元素的电负性：XYW
D．ZW仅含离子键，可与H2O发生反应
7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是（）
元素代号
a
b
c
d
e
原子半径/nm
0.130
0.118
0.090
0.037
0.073
主要化合价
+2
+3
+2
+1
-2
A．简单离子半径：a＞e
B．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为：b＞a
C．由a、b形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大
D．e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成
8．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）
A．砷化镓是一种分子晶体
B．砷元素在周期表位置是第四周期第VB族
C．晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4∶1
D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
9．紫花前胡醇能提高人体免疫力，可从中药材当归和白芷中提取，结构简式如图所示。下列关于该化合物说法错误的是（）
A．分子式为C14H14O4
B．分子中含有2个手性碳原子
C．分子中所有碳原子不可能共平面
D．紫花前胡醇均能使酸性高锰酸钾和溴水褪色
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是（）
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10-3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大
B．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡
C．根据表中数据，计算25.0℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10-8mol3/L3
D．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变
二、多选题
11．下列说法不正确的是（）
A．14C与16
B．二氯甲烷(CH
C．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化
D．环丙烷()和乙烯(CH2
12．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯()与氢气在一定条件下反应生成环己烷()
C．CH3CH2OH与氯化氢反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
13．内酯Y可以由X通过电解合成，并能在一定条件下转化为Z，转化路线如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．Y的一氯代物有4种
B．X→Y的反应在电解池阳极发生
C．1molX最多可与7molH2发生加成反应
D．在一定条件下，Z可与甲醛发生反应
14．茶文化是中国人民对世界