2026年高考化学一轮复习知识清单+晶体结构与性质（解析版）.docx
2026高考化学复习知识清单16晶体结构与性质
知识点01晶体和晶体类型
知识点02晶体结构与计算
知识点01晶体和晶体类型
一、晶体
1．晶体与非晶体的比较
比较
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈_周期性有序__排列
结构微粒(原子、离子或分子)_无序__排列
性质特征
自范性
_有__
_无__
熔点
_固定__
_不固定__
异同表现
_各向异性__
_无各向异性__
实例
水、NaCl、Fe
玻璃、石蜡
两者区别方法
间接方法：测定其是否有固定的_熔点__
科学方法：对固体进行_X－射线衍射__实验
2．获得晶体的三种途径。
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接_凝固(凝华)__。
③溶质从溶液中析出。
3．非晶体、等离子体和液晶的比较
聚集状态
组成与结构特征
主要性能
非晶体
内部微粒的排列呈现杂乱无章（长程无序，短程有序）的分布状态的固体
某些非晶体合金强度和硬度高、耐腐蚀性强，非晶态硅对光的吸收系数大
等离子体
由电子、阳离子和电中性粒子组成，整体上呈电中性，带电离子能自由移动
具有良好的导电性和流动性
液晶
内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的状态
既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等
二、离子晶体
1．
离子晶体
构成微粒
_阴、阳离子__
粒子间的相互作用力
_离子键__
方向性和饱和性
没有方向性，没有饱和性
离子键强弱
阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。
硬度
较大
熔、沸点
较高
溶解性
大多易溶于水等极性溶剂
导电、导热性
晶体不导电，水溶液或熔融态导电
物质类别及举例
金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)
2．离子晶体的性质
性质
原因
熔沸点
离子晶体中有较强的离子键，熔化或升华时需消耗较多的能量。所以离子晶体有较高的熔、沸点和难挥发性。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高
硬度
硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎
导电性
不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子（或水合离子），在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电
溶解性
大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯、CCl4）。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子
延展性
离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性
3．离子晶体组成的认识误区
（1）离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。
（2）离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如NaOH晶体中还含有极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价键。
（3）由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体。
（4）含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。
（5）离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。
三、分子晶体
1．概念及粒子间作用力
分子晶体
构成微粒
_分子__
粒子间的相互作用力
_范德华力__(某些含氢键)
硬度
较小
熔、沸点
较低
溶解性
相似相溶
导电、导热性
一般不导电，溶于水后有的导电
物质类别及举例
大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)
2．堆积方式
项目
分子密堆积
分子非密堆积
作用力
只有分子间作用力，无氢键
有分子间氢键，它具有方向性
空间特点
每个分子周围一般有12个紧邻的分子
空间利用率不高，留有相当大的空隙
举例
C60、干冰、I2、O2
HF、NH3、冰
3．常见分子晶体及物质类别
物质种类
实例
所有非金属氢化物
H2O、NH3、CH4等
部分非金属单质
卤素（X2）、O2、N2、白磷（P4）、硫（S8）等
部分非金属氧化物
CO2、P4O10、SO2、SO3等
几乎所有的酸
HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
绝大多数有机物
苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等
四、共价晶体
1．共价晶体的结构特点
共价晶体
构成微粒
_原子__
粒子间的相互作用力
_