2026年高考化学一轮复习知识清单+分子结构与性质、化学键（原卷版）.docx
2026高考化学复习知识清单15分子结构与性质、化学键
知识点01化学键
知识点02微粒构型和杂化
知识点03分子间作用力
知识点01化学键
一、共价键的特征及成键原则
1．共价键的本质和特征
共价键
本质
两原子之间形成共用电子对
特征
一定有饱和性
有方向性（键除外）
2．常见原子的成键数目
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
H
Be
B、Al
C、Si
N、P
O、S
F、Cl
3．形成化学键的目的：使体系的能量最，达到稳定结构
二、极性键和非极性键
1．分类依据：
2．极性键和非极性键的比较
分类
极性共价键
非极性共价键
成键原子
元素原子
元素原子
电子对
偏移
偏移
成键原子的电性
一个原子呈电性（δ＋），一个原子呈电性（δ－）
呈
3．极性强弱：成键元素的电负性越大，共用电子对偏移程度越大，极性越。
4．键的极性对化学性质的影响
（1）共价键的极性越强，键的活泼性也越，发生断裂，发生相关的化学反应。
（2）成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越，共价键的极性就越，在化学反应中该分子的反应活性越，在化学反应中越断裂。
5．键的极性对羧酸酸性的影响
（1）三氟乙酸与三氯乙酸的酸性强弱
①酸性强弱
三氟乙酸三氯乙酸
②原因
电负性：FCl极性：F－CCl－C极性：F3C－Cl3C－羟基极性：三氟乙酸三氯乙酸
（2）甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱
①酸性强弱：
甲酸乙酸丙酸
②原因
烷基（－R）是基团，烷基越长效应越大，使羧基中的羟基极性，羧酸的酸性。随着烷基加长，酸性差异越来越
三、键和键
1．分类依据：
2．形成
（1）键的形成
键
形成
由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成
类型
s-s型
s-p型
p-p型
（2）键的形成：由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
3．成键特点
共价键
键
键
电子云重叠方式
或
轨道重叠程度
电子云对称特征
对称
对称
能否自由旋转
3．（1）判断方法：一般来说，共价单键是键，共价双键是键，共价三键是键。
（2）常见分子中的键型和数目
分子
N2
HCN
COS
C2H4
C2H2
结构式
H—C三N
O=C=S
H-C三C-H
键型、数目
个键
个键
个键
个键
个键
个键
个键
个键
个键
个键
4．稳定性：一般键稳定，必须根据键能进行计算
化学键
N≡N
N－N
键能kJ·mol－1
942
247
计算判断氮气中键的稳定。
四、配位键
1．配位键
配位键
概念
共用电子由提供形成共价键
本质
一类特殊的
配位键一旦形成，与普通的共价键没有任何区别
②配位键都是键（从电子云重叠角度考虑）
成键条件
提供空轨道的原子、分子或离
提供孤对电子的原子、分子或离子
特征
性
孤对电子必须沿着“空轨道”的方向来成键
性
“空轨道”和孤对电子都是有限的
2．配位键的判断及表示
（1）配位键的判断
①不正常的共价键即为配位键（比正常的成键数多或少）
②分子和其他微粒形成的化学键一定是配位键
（2）表示方法：A（配位体）→B（中心体）
①金属和非金属间成键：元素→元素
②非金属和非金属成键：需判断孤对电子提供者
（3）离子中的配位键
五、配合物（络合物）
1．概念：或与某些微粒以配位键结合形成的化合物
（1）配合物中的两个“一定”
①配位化合物中一定含有配位键
②一定含有金属原子或离子，即中心体
（2）含配位键的化合物不一定是配合物，如NH4+、H3O+等
（3）配离子：中心体与配位体通过配位键结合形成的复杂离子
2．配合物的构成
（1）几个概念
①中心原子或离子：即中心体，提供，一般只有1个
②配体：即配位体，提供，可能有多个
配位数：直接同中心离子（或原子）配位的原子的数目，不