第6章 作业14 化学反应与电能.docx
作业14化学反应与电能
(分值：100分)
(选择题1~12题，每小题5分，共60分)
题组一原电池工作原理
1.(2023·云南玉溪第一中学高一期中)下列关于原电池的叙述正确的是()
A.原电池是将化学能转变为电能的装置
B.构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D.原电池放电时，在电解质溶液中阳离子移向负极
2.(2024·江苏靖江高一期中)西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用如图所示装置探究原电池工作原理。下列说法不正确的是()
A.该装置可将电能转化为化学能
B.Cu电极表面产生的气体是H2
C.电子由Zn电极经导线流入Cu电极
D.Zn电极是该电池的负极
3.(2024·广州高一期中)原电池装置中X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列对此装置的说法正确的是()
A.外电路的电流方向为X→外电路→Y
B.SO42-移向X
C.X电极上发生的是还原反应，Y电极上发生的是氧化反应
D.若两电极分别为Cu和Fe，则X为Cu，Y为Fe
4.(2024·重庆高一期中)锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是()
A.若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B.铜电极的电极反应式为Cu2++2e-===Cu
C.电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D.电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
5.(2023·深圳高一校联考期中)海水电池为探索深海提供了能源保障。一种锂?海水电池以金属锂为负极，石墨为正极，下列关于该电池的描述正确的是()
A.正极上发生氧化反应
B.电流由Li流向石墨
C.Li+由正极向负极迁移
D.电池的总反应式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
题组二原电池工作原理的应用
6.(2024·辽宁本溪高一段考)比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下：
①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；
②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；
③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减小。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.ZYXW B.ZXYW
C.ZYWX D.YZXW
7.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+，能实现该反应的原电池是()
选项
A
B
C
D
正极
Ag
C
Fe
Cu
负极
Fe
Fe
Zn
Fe
电解质溶液
FeCl3
FeCl2
Fe2(SO4)3
CuSO4
8.(2024·山东淄博高一期中)下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M作正极的是()
选项
M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Ag
Zn
蔗糖溶液
C
Ag
Fe
FeCl3溶液
D
Al
Mg
NaOH溶液
9.某实验小组同学设计如图所示对比实验，探究原电池的构成条件，下列相关说法不正确的是()
实验1
实验2
实验3
实验装置
实验现象
①锌粒逐渐变小；
②铜丝远离锌粒的一端有气泡产生
无明显现象
①锌粒逐渐变小；
②锌粒上有气泡产生；
③铜丝无明显变化
A.实验1形成原电池，将化学能转化为电能
B.实验1中锌粒作负极，铜丝作正极
C.对比实验1和实验2，说明形成原电池可以使Cu与稀硫酸反应
D.对比实验1和实验3，说明形成原电池需要导线连成闭合回路
10.下列有关原电池的说法正确的是()
A.将反应2Fe3++Fe===3Fe2+设计为原电池，则可用Zn作负极，Fe作正极，FeCl3为电解质
B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.任何放热反应都可以设计成原电池
11.(2024·福建德化高一期中)某学生用如图所示装置研究原电池的工作原理，下列说法错误的是()
A.装置Ⅰ中铜棒上没有气体产生
B.装置Ⅱ中Zn棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为2H++2e-===H2↑
C.装置Ⅱ与Ⅲ中正极生成的物质质量之比为1∶32时，Zn棒的质量变化相等
D.当装置Ⅲ电路中转移1mol电子，负极和正极质量变化之差为1g
12.按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()
①c(Ag+)②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量
A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤
13.(12分)回答下列问题。
(1)请设计一个原电池，可自发进行反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，该电池的两电极分别为铜棒、银棒，请在方框中画出该实验的装置图。该电池中，电子的流向为。?
(2)该电化学装置的能量变化形式为。若开始时两电极质量相等，当电路中转移0