专题07溶解度及溶解度曲线年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（原卷版）.docx
专题07溶解度及溶解度曲线
目录
TOC\o14\h\u【题型一】溶解度曲线上点、上下方的点、交点的意义 1
【题型二】溶解度大小的判断 1
【题型三】溶解度随温度的变化趋势 1
【题型四】根据溶解度曲线判断物质结晶的方法 1
【题型五】改变温度时溶液中相关量的变化 2
【题型一】溶解度曲线上点、上下方的点、交点的意义
【典例分析】KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B.50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C.20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3NaC1
D.20℃时，M点NaC1溶液的溶质质量分数是36%
【提分秘籍】
（1）曲线越陡峭表明该物质的溶解度受温度的影响越大。
（2）曲线上的点A：表示溶质在该温度下的溶解度。此时的溶液为饱和溶液
（3）曲线上方的点B：表示加入溶质后形成饱和溶液，并有固体剩余。
（4）曲线下方的点C：表示加入溶质后，全部溶解形成不饱和溶液。
【变式演练】下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。
【题型二】溶解度大小的判断
【典例分析】某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
t2℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是___________。
【变式演练】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
t2℃时分别将6克甲、乙、丙加入到10克水中所得溶液最多的是___________。
【题型三】溶解度随温度的变化趋势
【典例分析】某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
甲、乙、丙物质中，溶解度受温度影响最大的是___________；溶解度受温度影响最小的是___________；溶解度随温度升高减小的是__________。
【提分秘籍】从左往右往看，曲线呈上升趋势的表明该物质的溶解度随温度的升高而增大；呈下降趋势的表明该物质的溶解度随温度的升高而减小；曲线越陡峭表明该物质的溶解度受温度的影响越大，越平缓表明该物质的溶解度受温度的影响较小。
【变式演练】如图是三种物质的溶解度曲线图，三种物质中，______（填“A”“B”或“C”）的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
相似。故填：C。
【题型四】根据溶解度曲线判断物质结晶的方法
【典例分析】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：
除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是______法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
【提分秘籍】
1.明确要获得什么物质；
2.然后根据该物质的溶解度曲线特点进行判断结晶方式。
（1）溶解度随温度的升高而增大的，曲线越陡峭的，结晶提纯该物质时，采用降温结晶（冷却热饱和溶液）（2）曲线比较平缓的，提纯该物质时采用蒸发溶剂结晶
【变式演练】盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）
A.NaCl的溶解度随温度变化不大
B.44℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%
C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3??
【题型五】改变温度时溶液中相关量的变化
【典例分析】如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，将t2°C时等质量的甲、乙丙的饱和溶液降温到t1°C,则下列说法正确的是（）
A.溶质质量分数:丙乙
B.溶剂质量:甲乙
C.溶质质量:乙丙
D.溶液质量:甲丙
E.析出晶体的质量:甲乙
F.t1°C时,丙溶液中含有未溶解的晶体
【提分秘籍】
①若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因
此溶质质量分数变小。
②若将饱和溶液升高温度,饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量
分数也不变。
(2)物质的溶解度随温度升高而减小(即曲线为下降型)。改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的
质量，溶质质量分数变化情况与上述分析相反
【变式演练】（2021·湖南湘潭）甲、乙、丙