盐酸标准溶液的配制与标定.pptx

盐酸标准溶液的配制与标定

酸碱滴定法（即中和滴定法）：以酸碱反应为基础的定量分析法。酸碱反应的特点多在水溶液中进行反应速度较快反应进行的程度较大热效应较小,且为放热反应,便于滴定操作

【学习目标】知识目标技能目标素质目标理解酸碱滴定曲线及指示剂的选择掌握酸碱滴定法原理掌握标定盐酸标准溶液的基准物选择掌握盐酸标准溶液浓度的计算学会溶液pH值的计算学会盐酸标准溶液的配制与标定技术掌握临近终点的滴定操作并能准确判断终点能够正确处理数据养成严格遵守规章制度的习惯树立节约意识、环保意识提升职业素养

【任务导入】石灰石是生产玻璃的原料，某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了矿石样品，并取盐酸标准溶液进行实验。你知道盐酸标准溶液是如何配制呢？配制后的盐酸溶液又怎么进行标定呢？

【必备知识】酸度是指溶液中氢离子的浓度，即[H+]，其大小与酸的种类和浓度有关。25℃，无论何种水溶液，pH和pOH的关系：pH与酸度的关系pH=-lg[H+]pOH与碱度的关系pOH=-lg[OH-]pH+pOH=14.00

【必备知识】[例]计算0.10mol·L-1HCl溶液的pH?强酸、强碱在溶液中完全电离

【必备知识】[例]计算0.10mol·L-1NH3·H2O溶液的pH?弱碱的pH值

【必备知识】两性物质溶液的pH值两性物质是既有酸性又有碱性的物质。碳酸氢钠（NaHCO3）是由二元酸碳酸给出一个H+后形成的，对于这种两性物质

【必备知识】??

【必备知识】缓冲溶液的pH值缓冲溶液是指对体系的某种组分或性质起稳定作用的溶液。HAc（浓度ca）–NaAC（浓度cb）组成的酸性缓冲体系的pH值计算公式如下：?氨水（浓度cb）–氯化铵（浓度ca）组成的碱性缓冲体系的pH值计算公式如下：?

【必备知识】[例]称取54gNH4C1，用水溶解，加入15mol·L-1氨水350mL，用水稀释至1L。计算此缓冲溶液的pH值。已知M（NH4C1）=53.49g·mol-1。?

酸式碱式【必备知识】

【必备知识】盐酸标准溶液的配制与标定浓盐酸易挥发出HCl气体，不能直接配制标准溶液应先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度盐酸标准溶液的标定可选用碳酸钠2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸对碳酸钠溶液滴定的突跃范围pH4~6溴甲酚绿-甲基红混合指示剂的变色范围是5.0～5.2

【项目实施】流程图计算配制盐酸溶液所需的浓盐酸体积配制盐酸溶液计算标定盐酸溶液所需的基准物质量准确称量基准物盐酸溶液滴定基准物计算盐酸溶液浓度

【项目实施】注意：浓盐酸具有强挥发性和腐蚀性，使用浓盐酸时，必须佩戴防护口罩和防护手套，在通风橱中操作。??

【报告单】?式中c（HCl）—HCl标准溶液的物质量浓度，mol?L-1；2—化学反应计量系数；m（Na2CO3）—基准物Na2CO3的质量，g；M（Na2CO3）—Na2CO3的摩尔质量，g?mol-1；V（HCl）—滴定消耗HCl溶液的体积，mL；10-3—体积单位mL换算为L。

【报告单案例】?式中c（HCl）—HCl标准溶液的物质量浓度，mol?L-1；m（Na2CO3）—基准物Na2CO3的质量，0.1567g；M（Na2CO3）—Na2CO3的摩尔质量，105.99g?mol-1；V（HCl）—滴定消耗HCl溶液的体积，29.37mL。

【项目评价】考评点知识点结果评价技能点项目报告单素质养成养成严格遵守规章制度的习惯和作风树立节约意识、环保意识提升职业素养

项目评价教师评价50%+互评50%知识点【项目评价】教师评价50%+互评50%技能点教师评价100%结果评价教师评价100%项目报告单教师评价60%+自评20%+互评20%素质养成