2010-2024历年湖南省衡阳市第八中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析）2010-2024.docx
2010-2024历年湖南省衡阳市第八中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为
A．0.15mol·L-1
B．0.2mol·L-1
C．0.3mol·L-1
D．0.4mol·L-1
参考答案：C试题分析：根据电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+）=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L．故选C．
考点：物质的量浓度
2.下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是
A．标准液盐酸的浓度为0.1mol/L
B．NaOH溶液的浓度为0.05mol/L
C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高
D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
参考答案：D试题分析：A．开始时PH为1，可知标准液盐酸的浓度为0．1mol/L，故A正确；加入NaOH溶液20．00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）,再由于盐酸的物质的量浓度为0．100mol?L-1，可知，NaOH溶液的浓度为0．05mol/L，故B正确；C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数偏小，计算出NaOH溶液浓度会偏高，正确；C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8．2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故D错误；故选D．
考点：酸碱中和滴定
3.下表中物质分类正确的是
编号
A
B
C
D
强电解质
H2SO4
KNO3
BaSO4
HClO4
弱电解质
CaCO3
HF
HClO
氨水
非电解质
NH3
SO2
H2O
C2H5OH
参考答案：B试题分析：碳酸钙是离子化合物，属于强电解质，A错误；硝酸钾为强电解质，HF水溶液中不完全电离，是弱电解质，二氧化硫为非电解质，B正确；水为弱电解质，C错误；氨水的混合物，不属于弱电解质，D错误，答案选B.
考点：物质的分类
4.一只50mL酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积
A．大于40.0mL
B．为40.0mL
C．大于10.0mL
D．为10.0mL
参考答案：A试题分析：酸式滴定管尖嘴处也盛有溶液，故溶液的体积大于40.00ml，答案选A.
考点：酸式滴定管
5.（每小题4分，共12分）
（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__????????_。
（2）Na2CO3溶液中，其离子浓度从大到小关系为??????????????????????????????????????????。
（3）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度????????????????。
参考答案：（1）c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)；（2）C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)；
（3）0.025mol/L试题分析：（1）氨水和稀盐酸溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)溶液中含有铵根离子、氯离子、氢氧根离子和氢离子，故离子浓度为c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)；（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；（3）发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度比为1：2，因为pH=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，答案为0.025mol/L
考点：化学方程式的有关计算
6.下