三年高考(2017年-2019年)化学真题分项版解析-专题18物质结构与性质(选修)(原卷版).docx

专题18 物质构造与性质〔选修〕

1．[2025课标Ⅰ]在一般铝中参加少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu

2

微小晶粒，其分散

在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。答复以下问题：

以下状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。

A．B．C．D．

乙二胺(HNCHCHNH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别

2 2 2 2

是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其缘由是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。

氧化物Li

氧化物

LiO

2

MgO

PO

4 6

SO

2

熔点/°C

1570

2800

23.8

?75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的缘由 。

图(a)是MgCu的拉维斯构造，Mg以金刚石方式积存，八面体空隙和半数的四周体空隙中，填入以

2

四周体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=

y Npm，Mg原子之间最短距离= pm。设阿伏加德罗常数的值为 ，则MgCu的密度是

y N

A 2

g·cm?3(列出计算表达式)。

2．[2025课标Ⅱ]近年来我国科学家觉察了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe?Sm?As?F?O

组成的化合物。答复以下问题：

元素As与N同族。推测As的氢化物分子的立体构造为 ，其沸点比NH的 〔填“高”

3

或“低”〕，其推断理由是 。

Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 。

比较离子半径：F? O2?〔填“大于”等于”或“小于”〕。

一种四方构造的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图1 图2

图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，假设两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为 ，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的 x值，完成它们关系表达式：ρ= g·cm?3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原

, ,子1的坐标为(111)，则原子2和3的坐标分别为 、 。

, ,

222

3．[2025课标Ⅲ]磷酸亚铁锂〔LiFePO〕可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、

4

安全性高等特点，文献报道可承受FeCl、NHHPO

、LiCl和苯胺等作为原料制备。答复以下问题：

3 4 2 4

在周期表中，与Li的化学性质最相像的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 〔填“一样”或“相反”〕。

FeCl

3

中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl

3

的构造式为 ，

其中Fe的配位数为 。

苯胺〔 〕的晶体类型是 。苯胺与甲苯〔 〕的相对分子质量相近，但苯胺的熔点〔-5.9℃〕、沸点〔184.4℃〕分别高于甲苯的熔点〔-95.0℃〕、沸点〔110.6℃〕，缘由是

。

NHHPO中，电负性最高的元素是 ；P的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键。

4 2 4

NHHPO和LiFePO

属于简洁磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种简单磷酸盐，如：焦磷酸钠、

4 2 4 4

三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如以下图所示：

4．[2025江苏]CuO广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu O。

2 4

Cu2+基态核外电子排布式为 。

SO2的空间构型为 〔用文字描述〕；Cu2+与OH?反响能生成[Cu(OH)]2?，[Cu(OH)]2?

4 4 4

中的配位原子为 〔填元素符号〕。

抗坏血酸的分子构造如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推想抗坏血酸在水中的溶解性： 〔填“难溶于水”或“易溶于水”〕。

一个CuO晶胞〔见图2〕中，Cu

2

5．[2025课标Ⅰ卷]Li是最轻的固体金属，承受Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。答复以下问题：

以下Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 〔填标号〕。

A．

B．

C．

D．

Li+与H?具有一样的电子构型，r〔Li+〕小于r〔H?〕，缘由是 。

LiAlH

4

是有机合成中常用的复原剂，LiAl