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2010-2024历年福建省永定一中高二下学期第一次阶段考化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.下列说法正确的是
A．1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH－）减少
B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3－
C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7
D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）c（C1－）
参考答案：C
2.（8分）
(1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足
量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字
母，下同)__________。
A．5????????B．7??C．3～5之间?D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶
液pH将__________。
A．增大?B．减小???C．不变?D．无法确定
(4)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又
不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体??B．醋酸钠晶体??C．滴加少量硫酸铜溶液??D．水
参考答案：(1)＝(2)D(3)A(4)BD
3.根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
溶液中被沉淀离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
参考答案：C
4.已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸
B．氢氰酸
C．氢氟酸
D．甲酸
参考答案：D.
5.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（??）
A．H+、Fe2+、NO3－、SO42－
B．Ca2+、H+、SO42－、HCO3－
C．Na+、Cu2+、Cl－、S2－
D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
参考答案：A
6.室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）
参考答案：B试题分析：A选项将水加热，平衡向着电离方向移动，水的离子积Kw增大。B选项，加入盐酸后氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大。C选项NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)增大。D选项加入少量CH3COONa固体后CH3COO-与水电离出来的氢离子结合，使反应向逆反应方向移动，此时溶液中c(OH—)c(H+)溶液显碱性
考点：水的电离以及电离平衡的移动
点评：本题主要涉及到了水的电离平衡，归根结底还是平衡的问题，所以利用平衡移动的原理来进行分析。
7.下列说法正确的是
?A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，
则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)
?B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种
溶液中由水电离的c(H+)相等
?C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，?
c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
?D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
参考答案：B
8.（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用??????式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图?
表示某次滴定时5