2010-2024历年福建省师大附中高二下学期期中考试化学试卷2010-2024.docx
2010-2024历年福建省师大附中高二下学期期中考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
参考答案：B答案：B
晶胞中Ba2＋为，O22―为，化合物为BaO2；A．该晶体由Ba2＋和O22―构成，属于离子晶体；B．晶体的化学式为BaO2；C．正确，该晶体晶胞结构与NaCl相似；D．正确，与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个。
2.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．热稳定性：HFHClHBrHI
C．还原性：LiNaKRb
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
参考答案：C的原子核外均有个电子，但核电核数依次增加，核对核外电子的引力逐渐增加，微粒半径依次减小，故A正确；
气态氢化物的热稳定性取决于非金属性，非金属性越强，稳定性越强。的非金属性依次减弱，因而其气态氢化物热稳定性HFHClHBrHI，故B正确；
的原子核最外层均只有一个电子，在化学反应中都易失去而变为正一价阳离子，但随着核电荷数增加，核对最外层电子的引力逐渐减小，失去电子的增强，故其还原性，故C错；
元素的氧化性越强，对应的最高价氧化性酸的酸性越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确
故正确答案为C
3.(16分)已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y
原子核外的L层有3个未成对电子。
Z
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q
单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E
原子序数比R大3
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有????种不同运动状态的电子，有?????种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）??????。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）????????????????????????。
(4)R的核外电子排布式为????????????????????。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是??????????。
A．[R(H2O)6]Cl3
B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E(YH3)xQ2]+，则中心原子为（写化学式）??????，配位体为（写化学式）??????????????????????，x的值为??????。
(6)Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为?????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：
4.下列物质的性质与氢键无关的是
A．冰的密度比液态水的密度小
B．通常情况NH3极易溶于水
C．NH3分子比PH3分子稳定
D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
参考答案：C
5.诺贝尔化学奖曾授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的三位科学家。手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是
参考答案：D正确答案：D
D中2号碳上连有四个不同的原子团，是手性碳。
6.下列说法中不正确的是
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
参考答案：C
7.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4
A．只有①
B．只有①②
C．只有②③
D．全部
参考答案：D正确答案：D
①SiCl4晶体与CCl4晶体相似，是分子晶体②常温、常压SiCl4沸点高于CCl4，是液体③SiCl4的分子是由极性键Si―Cl??形成的非极性分子④SiCl4相对分子质量大于CCl4，熔