高中化学《化学反应速率-化学平衡》课件.ppt

成功之第三十六式：

把别人的优点学过来;化学反应速率化学平衡;一、化学反响速率;[例]在2L的密闭容器中，参加1molN2和3molH2，发生

N2+3H2=?2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，

求该反响的化学反响速率。;同一个反响，用不同的物质来表示反响速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。

同一反响中，各物质的反响速率之比等于化学计量数之比等于浓度的变化量之比等于物质的量的变化量之比;将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响:

2A(g)＋B(g)2C(g)假设经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有以下几种说法：

①用物质A表示的反响的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的选项是

A．①③B.①④C.②③D.③④;如在N2+3H2=?2NH3中，

v=kc(N2)c(H2)3;3.决定化学反响速率的因素;(1)浓度对反响速率的影响;(2)压强对反响速率的影响;[例]在一密闭容器中，参加SO2和O2发生2SO2+O2=2SO3，试分析以下情况对反响速率的影响。;(3)温度对化学反响速率的影响;(4)催化剂对化学反响速率的影响;(5)其他因素对化学反响速率的影响;外界条件对化学反响速率影响的微观解释;小结：;[例]把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现H2的生

成速度v随时间t变化如图。其中t1～t2速率变化的主要原因是

____________t2～t3速率变化的主要原因是_______________;一定条件下的可逆反响，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。;1、前提：处于密闭系统的可逆反响；

2、条件：正逆反响速率相等且不为零时才能到达平衡状态；

3、标志：反响达平衡时混合物的百分组成固定〔一定条件下反响达最大限度〕；

4、化学平衡是动态平衡〔反响仍在继续〕，改变条件〔引起正逆反响速率变化〕即发生平衡移动；

5、等效平衡：反响的平衡状态与反响条件〔浓度、温度、压强或体积〕有关，与反响过程〔正向、逆向、一次加料、分次投料〕无关。

研究化学平衡及平衡移动的目的在于选择适宜条件，使平衡向预期方向移动。;;判断到达化学平衡状态的标准;在反响mA+nBpC+qD到达平衡时，;一定条件下;(1)定义：可逆反响中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程。;[结论]

在其它条件不变的情况下，

增大反响物的浓度

减小生成物的浓度;v正;在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。;[注意]对于反响前后气体总体积相等的反响，改变压强对平衡无影响；;2NO2(g)N2O4(g);对于反响2NO2(g)N2O4(g)

试比较以下三种状态下的压强关系：

改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；

加压：；

减压：。;在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向着吸热反响的方向移动；温度降低会使平衡向着放热方向移动.;[讨论]

对于反响2NO2(g)N2O4(g)

H=-57kJ/mol

试比较以下三种状态下的温度关系：

改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；

升温：；

降温：。;t;化学反响

速率变化;2.勒沙特列原理〔平衡移动原理〕;在某温度下，反应

ClF（g）+F2（g）ClF3（g）

在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）