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2010-2024历年福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.13分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x=________，y=________，z=________，氧化剂是________________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。
A．NaCl
B．KMnO4
C．浓硫酸
D．NH4Cl
（4）饮用水中的NO3-??对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-??的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-?还原为N2，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝□________+3N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。
参考答案：（1）x＝2，?y＝4，?z＝2．（各1分）?????NO2-（2分）?（2）①③（2分）
（3）D（2分）??(4）10Na[Al(OH)4]（2分）??????????1.12L(2分）试题分析：（1）由原子守恒可知x＝2，由电荷守恒可计算y＝4，由H原子守恒可知z＝2，该反应中N元素的化合价降低，则NO2-为氧化剂。
（2）因题目信息提示，该反应2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O在酸性条件下发生，且碘使淀粉KI试纸变蓝，故答案为：①③；
（3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl符合，故答案为：D；
（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，该反应转移30e-，则过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为0.5mol××22.4L/mol=1.12。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算等
2.向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是
①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水；④淀粉-KI溶液；⑤FeCl2与KSCN混合液；⑥NaBr溶液
A．④①②⑥⑤③
B．⑥①③④②⑤
C．⑥③②④①⑤
D．②①③④⑥⑤
参考答案：D试题分析：氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此气体和溶液都是无色的，所以甲集气瓶对应②；氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，而气体变为无色，则乙集气瓶对应①；氯气在水中的溶解度不大，氯气溶于水即得到氯水，气体颜色变浅，而氯水显浅黄绿色，则丙集气瓶对应③；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以丁集气瓶对应④；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，溴水显橙黄色，则剧情片戊对应⑥；氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，铁离子与KSCN溶液反应显红色，即集气瓶己对应⑤，所以答案选D。
考点：考查氯气的性质
3.某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为
A．+1
B．+2
C．+4
D．+3
参考答案：D试题分析：设X2O72-被还原后X的化合价为x，0.2molX2O72-能使0.6molSO32-完全氧化成SO42-，其中S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以由电子守恒可知，0.2mol×2×（6-x）＝0.6mol×（6-4），解得x＝＋3，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
4.下列装置所示的实验不能达到目的的是
参考答案：A试题分析：A、定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，A错误；B、第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小