专题3 第二单元 离子键 离子晶体课件(共25张PPT) 2025年高二化学苏教版（2025）选择性必修第二册（含音频+视频）.ppt

1.能结合实例描述离子键的成键特征及本质，能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞组成。1.运用“宏微结合”的化学观、认识晶体的分类依据、构成粒子及粒子间的相互作用等。（宏观辨识与微观探析）2.通过建立模型解决离子晶体的相关问题。（证据推理与模型认知）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂静电作用能量最低【温故知新】一、离子键的形成1.离子键的实质静电引力静电斥力阴、阳离子 对称，电荷分布也是 对称，它们在空间各个方向上的相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无性和性。球形球形方向饱和静电作用2.特征存在于离子化合物中。如大多数盐、强碱、活泼金属氧化物（过氧化物如：Na2O2）、氢化物（如：NaH、NH4H）等。3.成键条件成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于。4.离子键的存在1.7具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（）A.1s22s22p2 B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1【巩固练习】A强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐、金属过氧化物、金属氢化物等。⑴成键粒子：阴、阳离子⑵微粒间的相互作用力：离子键⑷常见的离子晶体：⑶熔化时破坏的作用力：离子键【注意】1.离子晶体中不存在单独的分子；2.化学式表示的是离子的个数比。1.由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。二、离子晶体2.离子晶体的性质(1)熔、沸点较，硬度较。(2)离子晶体不导电，但 或 _后能导电。(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。高大熔化溶于水晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。交流讨论阅读课本表格，并讨论晶格能与离子晶体的熔点等物理性质的关系？离子半径越小、离子电荷数越多，晶格能越大，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。离子晶体中阴阳离子间相互作用力的大小可用晶格能来衡量。MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是（）A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2OC.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgOB【巩固练习】3.常见离子晶体结构类型（1）NaCl型晶胞①该晶胞中微粒数Cl－、Na＋为。②阴、阳离子个数比。③配位数：Na＋为、Cl－为。1∶1466氯化钠型正八面体正八面体与某个Na+最近且等距离的Na+个数与某个Cl－最近且等距离的Cl－个数都是12个①该晶胞中微粒数Cl－、Cs＋为。②阴、阳离子个数比。③配位数：Cl－为、Cs＋为。1∶1188(2)氯化铯型专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体重晶石

BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O下列晶体构成微粒有什么共同点？微粒之间存在哪种相同的作用力？