化工热力学考试重点整理.pdf
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化工热力学
化工热力学
一、重点
一、重点
1、临界点定义及表达式：维持气液平衡的最高温度和压力点。
1、临界点定义及表达式：维持气液平衡的最高温度和压力点。
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化工热力学考试重点整理.docx
第
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化工热力学考试重点整理
化工热力学
一、重点
1、临界点定义及表达式：维持气液平衡的最高温度和压力点。
、。
2、Virial方程
体积表达式：
压力表达式：
3、偏心因子的定义及表达式：各种物质在时，纯态流体对比蒸汽压对数值与Ar，Kr，Xe的值的偏差，即。
物理意义：偏心因子表征物质的偏心度，即非球型分子偏离球对称的程度。
4、普遍化Virial系数
普遍化Virial系数与普遍化压缩因子适用范围
5、Prausnitz混合规则
6、熵的表达式的推导
第一方程
当时，则有
因
得
又
所以
积分得到
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[2017年整理]化工热力学习题.ppt
已知SO2在431K时第二、第三维理系数分别为
（1）容积为10m3 的钢瓶装有温度和压力分别为431K和4×105Pa 的SO2气体。试计算钢瓶中SO2质量。
（2）在封闭系统内，将1kmol SO2在431K条件下由10×105 Pa 恒温可逆压缩到75×105 Pa。计算该过程所作的功。
Problem
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（1）因为 p1.5 MPa
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【2017年整理】化工热力学样题.doc
简答题
1. 当压力趋近于零时，实际气体趋近于理想气体，根据剩余性质的定义，能否说其剩余体积趋近于零？
?0展开得到维里方程：Z=1+(B/RT)*p+(C-B2)/(RT) 2*p2+o(p3)
因此当p?0时，(Z-1)/p?B/RT, VR?B
2. 理想气体分别经等温可逆压缩和绝热可逆压缩后，何者焓值为高？试在压焓图上标示。，，对理想气体βT=1，压焓图上等温线为竖直线。
3. 某二元体系A+B，以Lewis-Randall规则为基准定义活度，若活度系数一为正偏差（γA1），一为负偏差（γB1），是否不符合Gibbs-Duhem关系？
4. 常温下一密闭容器中水与其蒸气达到平衡，若
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化工热力学.doc
中国石油大学（北京）远程教育学院
期 末
《》
1.教材中给出了众多的状态方程，请根据本人的工作或者生活选择一个体系、选择一个状态方程、对其PVT关系的计算准确度进行分析，并提出改进的方向和意见。
丙烯的PVT状态分析
近期我正在上海焦化厂甲醇车间进行培训，在甲醇净化工段丙烯为利用最多的制冷剂，在学习丙烯压缩工段的同时对丙烯的物化性质也有了深入了解。
丙烯的理化学性质：丙烯是一种无色略带甜味的易燃气体，分子式为CH3CH=CH2，分子量为42.08，沸点-47.7℃，熔点为-185.25℃，其密度为空气的1.46倍，临界温度为91.8℃，临界压力为4.6Mpa，爆炸极限为2.0~11％（vo
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化工热力学第5章.ppt
例题 8 活度系数与组成的关联 前面我们已经定义了活度与活度系数，活度定义为： 活度系数与组成的关联 欲求出活度需要知道活度系数γi; 活度系数γi一般是要据关系式求得; γi与xi之间的关系，严格说来是服从Gibbs-Duhem方程; 但Gibbs-Duhem方程单独使用不能解决目前的问题，一般用经验、半经验方程。 活度系数与组成的关联 溶液的模型 建立这些经验和半经验方程的理论基础 一 理想溶液 二 非理想溶液 1、正规溶液模型; 2、无热溶液模型; 3、基团溶液模型 溶液模型 溶液的模型常用超额性质 溶液模型 该式给出了活度系数与超额Gibbs 自由能的内在联系。所有的活
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化工热力学第6章.ppt
汽液平衡的分类 汽液平衡的类型大致有五种 ⒈完全理想体系 ⒉化学体系 ⒊理想体系 ⒋非理想体系 ⒌完全非理想体系 低压 高压 中压 V 相是理想气体 L 相是理想溶液 高温、低压下，构成物系的组分分子结构相似，如2 大气压以下的轻烃混合物系。 汽液平衡的分类 ⒈完全理想体系（物理化学中讲过） 汽液平衡的分类 ⒉化学体系 V 相是理想气体 L 相是非理想溶液 高温、低压下，构成物系的组分分子结构差异较大，低压下的非轻烃类，如水与醇、醛、酮……所组成的物系就属于这一类。 汽液平衡的分类 V 相、L 相都符合L-R 定则。石油化工中，中压（15-35 大气压）下轻烃物系或
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化工热力学.docx
第1章 绪 言1. 凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热也不放热。答：错。等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变，但有热效应。气体的绝热压缩，体系温度升高，但无吸收热量。2.当n 摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时，其内能总是减少的。答：对。绝热：Q=0；反抗外压作功：W＜0；?U=Q＋W=W0。封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则两个相都等价于均相封闭体系。答：对理想气体的焓和热容仅是温度的函数。答：对理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。答：错。理想气体的熵和吉氏函数不仅与温度有关，还与压力或摩尔体积有关。要确
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化工热力学-第1章(自学考试参考).ppt
202X化工热力学教材：陈钟秀，顾飞燕主编课时：64学时热力学的概念热力学（Thermodynamics）主要研究热现象和能量转换的.热力学是以宏观体系作为自己的研究对象,就内容而言,它涉及到热机的效率,能量的利用,各种物理、化学乃至生命过程的能量转换,以及这些过程在指定条件下有没有发生的可能性.123第一章绪论严密性:表现在热力学具有严格的理论基础。01完整性:是由于热力学具有热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律和零定律。02普遍性:普遍性表现在热现象在日常生活中必不可缺少。03精简性:表现在热力学能够定性、定量地解决实际问题。04四大特征：主要研究功、热转化，以及能量利用率的高低
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化工热力学考试5套题库与答案.doc
南京工业大学 化工热力学 试题2007 -2008 学年第__2__学期 使用班级_工001-0508_
班级 学号 姓名题号 一 二 三 四 五 总分 得分 本大题解答（用A或B或C或D）请填入下表：
1．关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ ）
A. 研究体系为实际状态。
B. 解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。
C. 处理方法为以理想态为标准态加上校正。
D. 获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。
E. 应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。
2．Pitzer提
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化工热力学-第7章(自学考试参考).ppt
第七章 7.1 平衡的判据与相律 一.? 物系达到平衡的条件 由平衡的概念我们可以知道，当物系达到平衡时，物系就处于动态平衡，这时候质量传递的变化量等于零，而物系中各个热力学性质的变化量在相对的物系条件下也等于0。也即： 二.? 相平衡的判据 相平衡的判据，较常用的有三个 7.2 互溶体系VLE相图 一.??? 二元体系的P－T图 1.混合物的临界现象 混合物的临界点的特征表现为： （1）Cm点处，汽液两相差别消失（这一点与单组分临界点一致） （2）Cm点不一定对应于两相共存时的最高压力和最高温度（与单组分临界点不一致） （3）Cm点随组成变化。 “临界点包线”。
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专升本《化工热力学》考试答案.docx
[试题分类]:专升本《化工热力学》[题型]:单项选择
[分数]:2
混合物的逸度f与组分逸度
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答案:A
混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是。
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答案:C
纯物质临界点时，比照温度Tr。
A.1B.＝0C.1D.=1
答案:D
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热力学重点第2章.doc
第2章 理想气体的性质
2.1 本章基本要求
熟练掌握理想气体状态方程的各种表述形式，并能熟练应用理想气体状态方程及理想气体定值比热进行各种热力计算。并掌握理想气体平均比热的概念和计算方法。
理解混合气体性质，掌握混合气体分压力、分容积的概念。
2.2 本章难点
1．运用理想气体状态方程确定气体的数量和体积等，需特别注意有关物理量的含义及单位的选取。
2．考虑比热随温度变化后，产生了多种计算理想气体热力参数变化量的方法，要熟练地掌握和运用这些方法，必须多加练习才能达到目的。
3．在非定值比热情况下,理想气体内能、焓变化量的计算方法，理想混合气体的分量表示法，理想混合气体相对分子质量和气体
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热力学重点第5章.doc
第5章 热力学第二定律
5．1 本章基本要求
理解热力学第二定律的实质，卡诺循环，卡诺定理，孤立系统熵增原理，深刻理解熵的定义式及其物理意义。
熟练应用熵方程，计算任意过程熵的变化，以及作功能力损失的计算，了解火用、火无 的概念。
5．2 本章重点:
学习本章应该掌握以下重点内容:,
l．深入理解热力学第二定律的实质，它的必要性。它揭示的是什么样的规律；它的作用。
2．深入理解熵参数。为什么要引入熵。是在什么基础上引出的。怎样引出的。它有什么特点。
3．系统熵变的构成，熵产的意义，熟练地掌握熵变的计算方法。
4．深入理解熵增原理,并掌握其应用。
5．深入理解能量的可用性，掌握作功能力损失
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化工热力学题集.pdf
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化工热力学-1绪论.ppt
原理模型应用热力学函数及其关联、热力学定律。P-V-T关系、逸度系数、活度系数。热力学函数、能量、相及化学平衡计算。化工热力学学科的内容特点6化工热力学的特点和局限性6.1特点①经典热力学是从宏观角度研究问题，他研究大量分子组成的体系表现出来的宏观性质，是建立在实验基础上的。②热力学只问过程的结果，而不问过程变化的经过。以静态的观点研究问题，无随时间变化的因素。因此，化工热力学又称为化工静力学。始态终态1H12H2?H=H2-H16化工热力学的特点和局限性6.1特点*经典热力学只能处理极限情况的有关问题例：解决化学平衡与相平衡组成的计算在严格导出的热力学结论中，没有任何的假想成分，因而结论是可