《无机化合物季度概述》课件.ppt
无机化合物季度概述本季度我们将系统介绍无机化合物的分类、性质和应用通过理论学习和实例分析，掌握无机化学核心知识
课程目标与内容框架学习目标掌握无机化合物基本理论知识结构理解主要种类与性质特点应用案例分析工业与实验应用考核重点掌握命名规则与反应机理
无机化合物的定义基本定义不含碳氢键的化合物与有机物区别结构简单、稳定性强、熔点高典型例子水、盐、酸、碱、金属氧化物
元素周期表与无机化学主族元素反应活性依周期变化形成典型离子化合物过渡元素可形成多价化合物具有催化活性稀有元素形成特殊性质化合物应用于高新技术领域
无机化合物的分类酸含氢可电离出H+碱含氢氧根离子OH-盐酸碱中和产物氧化物元素与氧结合物
无机化合物的命名规则1元素符号组合按元素电负性排序2价态标注罗马数字标注变价元素3酸根命名按含氧量添加相应前缀4国际命名法按IUPAC规则系统命名
无机化合物的结构类型配位型中心原子与配体形成配位键共价型原子间共享电子对离子型正负离子静电吸引
无机化合物的基本性质性质类别典型表现影响因素物理性质熔点、沸点、溶解性晶格能、分子极性化学性质酸碱性、氧化还原性电子结构、价态电学性质电导率、极化性键型、载流子浓度
无机酸：定义与分类强酸完全电离：盐酸、硫酸弱酸部分电离：碳酸、醋酸含氧酸含有氧原子：硝酸、硫酸无氧酸不含氧原子：盐酸、硫化氢
常见无机酸——盐酸化学式HCl(aq)，氯化氢的水溶液物理性质无色透明液体，有刺激性气味主要用途金属清洗、食品加工、实验试剂
常见无机酸——硫酸98%浓硫酸纯度工业级浓硫酸标准浓度1.84相对密度高于水的密度337°C沸点高温下分解为SO?和H?O
常见无机酸——硝酸氧化性强氧化剂，能氧化多种金属反应特点产生褐色二氧化氮气体安全注意腐蚀性强，操作需防护
常见无机酸——磷酸及其他磷酸生物能量传递关键物质碳酸弱酸，存在于碳酸饮料中硼酸弱酸，具有杀菌防腐作用
无机酸的生产与储存原料准备提纯基础化学品化学反应控制反应条件与计量比纯化处理去除杂质与浓缩储存运输耐酸容器，防泄漏措施
无机酸的典型反应举例
无机碱：定义与分类强碱完全电离：NaOH、KOH弱碱部分电离：NH?·H?O可溶性碱易溶于水：LiOH难溶性碱微溶于水：Ca(OH)?
常见无机碱——氢氧化钠
常见无机碱——氢氧化钾吸湿性比氢氧化钠吸湿性更强工业用途液体肥皂、农药、电池生产反应活性碱性略强于氢氧化钠
氢氧化钙及其应用制备方法生石灰与水反应CaO+H?O→Ca(OH)?石灰乳白色悬浊液用于墙壁粉刷石灰水澄清溶液检测CO?试剂
氢氧化铵与其它碱
碱与酸的中和反应反应方程式H?+OH?→H?O热效应放热反应，ΔH为负值应用酸碱滴定、环境治理
碱与盐的反应铜盐与碱生成蓝色Cu(OH)?沉淀铁盐与碱生成红褐色Fe(OH)?沉淀铝盐与碱生成白色Al(OH)?沉淀
碱的腐蚀性与安全防护危险性强碱可溶解蛋白质防护措施护目镜、橡胶手套应急处理大量清水冲洗
无机盐：定义与分类复盐含两种阳离子或阴离子碱式盐部分氢被金属替代酸式盐多元酸部分电离正盐酸中氢全部被金属替代
常见无机盐——氯化钠801°C熔点氯化钠晶体熔化温度36g溶解度100g水中最大溶解量2.16相对密度晶体相对于水的密度
常见无机盐——硫酸钠、硫酸钾性质硫酸钠硫酸钾化学式Na?SO?K?SO?颜色白色结晶白色结晶主要用途玻璃、造纸肥料、医药
常见无机盐——碳酸钠、碳酸钙碳酸钠纯碱，用于玻璃制造与洗涤剂碳酸钙主要成分为石灰石和大理石热分解碳酸盐受热分解为氧化物和CO?
无机盐的溶解度规律温度(°C)KNO?NaClCaSO?
盐的水解现象酸式盐水解溶液呈酸性NH?Cl水解生成HCl碱式盐水解溶液呈碱性Na?CO?水解生成NaOH中性盐水解溶液呈中性NaCl基本不水解
盐的双水解反应离子交换阳离子与阴离子互换位置水解条件弱电解质或难溶物质生成沉淀形成生成难溶性盐沉淀
无机盐的工业制备与应用原料准备挑选高纯度原料合成反应中和法或置换法提纯精制结晶、过滤、干燥产品应用化工、农业、医药领域
氧化物：定义与分类金属氧化物CaO、Fe?O?1非金属氧化物CO?、SO?2两性氧化物Al?O?、ZnO3混合氧化物Fe?O?、Pb?O?4
金属氧化物——氧化铁、氧化铜
非金属氧化物——二氧化碳物理性质常温无色无味气体化学性质弱酸性氧化物，溶于水生成碳酸环境影响主要温室气体，导致气候变化
非金属氧化物——二氧化硫-10°C液化温度常压下气体液化点64g分子量大于空气，易下沉5.5水溶液pH呈现明显酸性
酸性、碱性、两性氧化物1酸性氧化物非金属氧化物，与水生成酸2两性氧化物既可与酸反应也可与碱反应3碱性氧化物金属氧化物，与水生成碱
氧化还原反应与氧化物氧化反应失电子，如金属燃烧生成氧化物电子转移氧化剂得电子，还原剂失电子还