2010-2023历年黑龙江大庆铁人中学高一上学期期中考试化学试卷.docx
2010-2023历年黑龙江大庆铁人中学高一上学期期中考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.（9分）某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）请回答：
（1）（3分）各组反应开始时，______装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是??????????????????????????????。
（2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格
参考答案：（9分）
（1）（3分）_____甲____、___HCO3-+H+==H2O+CO2↑________
（2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格
甲、乙盐酸均过量????n（NaHCO3）=n（Na2CO3??????V甲（CO2）=V乙（CO2）
（I）甲、乙盐酸均过量??n（NaHCO3）n（Na2CO3）????V（CO2）甲V（CO2）乙
（II）甲、乙盐酸均不足量,?消耗的n（NaHCO3）n（Na2CO3）??V（CO2）甲V（CO2）乙
（III）CO2+H2O+CO32－=2HCO3-方法：（1）根据生成二氧化碳的反应速率判断；
（2）清楚发生反应，根据过量计算判断CO2气体产生的量，分析现象的原因．
（I）先判断酸是否过量，再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系，从而确定生成气体的关系；
（II）先判断酸是否过量，再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系，从而确定生成气体的关系；
（III）根据溶液的成分及二氧化碳的性质分析．
解：（1）甲装置发生反应：HCO3－+H＋═H2O+CO2↑；乙装置发生反应：CO32－+H＋═HCO3－，HCO3－+H＋═H2O+CO2↑，甲装置内反应速率较快，单位时间产生的CO2多，故甲装置中的气球体积先变大．
故答案为：甲；HCO3－+H＋═H2O+CO2↑；
（2）（I）质量相同的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，一个碳酸钠和碳酸氢钠分子中含有的碳原子个数相同，所以与过量的盐酸反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳多．
故答案为：甲、乙盐酸均过量，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），V（CO2）甲＞V（CO2）乙；
（II）盐酸的物质的量=6×10-3mol，n（NaHCO3）=0.6g/84g·mol－1=7.1×10-3mol，
n（Na2CO3）=0.6g/106g·mol－1=5.7×10-3mol，通过（1）方程式知，盐酸均不足量，与相同物质的量的盐酸反应，消耗的n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），生成的V（CO2）甲＞V（CO2）乙．
故答案为：甲、乙盐酸均不足量，消耗的n（NaHCO3）＞n（Na2CO3）??V（CO2）甲＞V（CO2）乙；
（III）该反应有剩余的碳酸钠，生成的二氧化碳又和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以气体体积减少，乙中气球会缩小，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32－=2HCO3－．
故答案为：CO2+H2O+CO32－=2HCO3－．
2.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是????????????????????????????????????????????????????????????（????）
A．不溶物一定是Cu
B．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
C．不溶物一定是Fe
D．不溶物一定含铜，但不一定含铁
参考答案：D
3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是???????????????????????????????????????????????????????????（????）
A．Na2O2和CO2
B．NaOH和CO2
C．Na和O2
D．Na2CO3和HCl
参考答案：A
4.（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题
A．NaOH是（反应物、生成物）
B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．0.25molAu2O3发生反应，转移电子数是
（2）（3分）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：???????????????