安徽省合肥168中学2022届高三最后一卷 理综化学试题 Word版含答案.doc
7.科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为C(N3)4=C＋6N2↑，下列说法确定正确的是()
A．该物质为离子晶体B．该物质可以通过C60吸附N2而制得
C．18g该物质完全分解可以产生13.44L氮气D．C(N3)4中碳元素为正价
依据下列操作及现象，所得结论正确的是()
序号
操作及现象
结论
A
将0.1?mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·H2O的电离程度减小
B
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度：
CO32-?HCO3-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度上升，Fe3+的水解程度增大
D
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3
同温下溶解度：
CaSO4?CaCO3
9、某恒温固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0，
n(SO2)随时间的变化如表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
则下列说法正确的是()
A．当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
C．若上升温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小
10.下列图示与对应的叙述相符的是()
A．由图甲可以推断：若T1T2，反应A(g)+B(g)2C(g)的△H0
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调整pH≈4
D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
11.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一组是()
A、K+、Cl—、NO3—、Ca2+B、NH4+、Cl—、Na+、SO42—
C、H+、Fe2+、SO３2—、Br2D、AlO2—、NH3·H2O、Na+、Ａｇ＋
12．如图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为。闭合开关K时，b极四周先变红色。下列说法不正确的是()
A．装置(I)中Na+从右到左通过离子交换膜
B.A电极方程式：
C．b电极的电极反应式为：
D.每有通过离子交换膜，b电极上就生成标准状况下气体1.12L
13.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.某溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则该溶液pH确定为14－a
B.将标况下2.24L的CO2通入150mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：
2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，
则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)
D.0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)
25．（1５分）Ｖ、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表
（1）Z元素是人和动物所必需的一种微量元素，Z的电子层数和W的最外层电子数相等，Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍，Z位于元素周期表第周期第族，Z的基态原子核外电子排布式是____。
（2）Ｙ与Ｗ、Ｘ的第一电离能由大到小的挨次为(用元素符号表示)。常温下液态V2Y中除了简洁V2Y分子外，由于的存在，还有（V2Y）2，（V2Y）3，…（V2Y）n等缔合分子存在。温度降至熔点时，V2Y结成巨大的缔合物晶体，该晶体类型为。
（3）已知X3—和WY2间具有相像的化学键特征和相像的化学结构，则X3—中含有的π键数目为。在水溶液中X2H5+将Fe