《2.3 第1课时 人类认识原子结构的历程 原子核的构成》参考课件.pptx

第三单元人类对原子结构的认识;素养目标;【知识铺垫】

1.由汤姆生发现电子后提出“葡萄干面包式”原子模型。

2.决定元素的种类的是质子,决定原子质量的是质子和中子,决定元素化合价的是原子的最外层电子数。

3.氢有三种同位素:(或T),H、D、T三者互称同位素,H2O、D2O、T2O均是氢元素和氧元素组成的,它们的化学性质

相同,但物理性质不同。因此,水和重水、超重水是不同的物质,大量混合时为混合物。;【必备知识】

一、人类认识原子结构的历程;演变过程;二、原子核的构成

1.原子的构成:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。

2.原子中的相关关系式

(1)质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数

(2)如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫作质量数。某原子的相对原子质量近似等于此原子的质量数。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);【微思考】某原子的相对原子质量与其质量数是什么关系?

提示原子的相对原子质量是一个原子的质量与12C原子质量的比值,可能会有小数部分;质量数是质子数与中子数的加和,只能是整数。质量数是原子相对原子质量的近似值。;二、元素、核素、同位素

1.元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。

2.核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。绝大多数元素有多种核素,如氢元素有1H、2H、3H三种核素。

3.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(同一元素的不同核素互称为同位素)。如12C、13C、14C是碳元素的三种核素,互为同位素。

同一种元素的不同核素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质存在差异。在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子个数百分比一般是不变的。;4.部分元素常见的核素;5.几种重要核素的应用;【正误判断】

判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)质量数是指忽略电子的质量,将原子核中所有的质子和中子的质量加起来所得的数值。();新知一核素、同位素和元素;【深化拓展】

1.元素、核素和同位素的比较与联系;概念;特别提醒(1)决定元素种类的是核电荷数或质子数,决定原子质量的是中子数和质子数,决定原子化学性质的是原子最外层电子数。

(2)元素的相对原子质量是根据该元素各种核素的原子百分比计算出的平均值;原子的相对原子质量是原子实际质量与一个12C原子质量的比值;质量数是原子中质子数和中子数的加和,在数值上近似等于原子的相对原子质量。;2.同位素特性

(1)因为原子结构相同,如35Cl和37Cl原子结构示意图均为:Cl,故化学性质基本相同。

(2)一种元素的各种核素所占的原子百分比(又叫丰度)基本不变。如:;【素能应用】

例1下列叙述正确的是()

A.14C中含有14个中子

B.1H、2H、3H是同一种核素

C.H2O与D2O互称同位素

D.12C、13C、14C互称同位素;变式训练1-1下列属于同位素的一组是();C;新知二核素、元素相对原子质量的计算方法;【深化拓展】

“三量”的比较;【素能应用】;变式训练2-1自然界中,铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数之比为()

A.39∶61 B.61∶39

C.1∶1 D.39∶11;变式训练2-2将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:

试完成下列问题:

(1)34.969表示。?

(2)35.453表示。?

(3)35表示。?

(4)35.485表示。?;答案(1)35Cl原子的相对原子质量

(2)Cl元素的相对原子质量

(3)35Cl的质量数

(4)Cl元素的近似相对原子质量;素养脉络;1.自从下列哪项发现或学说开始,化学才开始成为一门科学()

A.阿伏加德罗提出原子—分子学说

B.拉瓦锡确定空气的组成

C.道尔顿提出近代原子学说

D.汤姆逊发现电子;2.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用,他的学说中,包含以下三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代的观点看,你认为这三个论点中,不确切的是()

A.只有③ B.只有①③C.只有②③ D.①②③;3.据科学家预测,月壤中吸