《第2节 氯气的性质及应用》精品课件 (1).pptx

第一单元氯气及氯的化合物氯气的性质及应用

1、了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。2、掌握氯水的成分和氯水具有的化学性质。

氯气液氯加压易液化：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体；密度比空气大；能溶于水(2:1)，难溶于饱和食盐水。可储存在钢瓶中，便于运输和使用。氯气的物理性质回顾氯气的制备，归纳氯气的物理性质！

实验【实验1】将一小块金属钠放在石棉网上，灼烧后，迅速将盛有氯气的集气瓶倒扣在金属钠上。【实验2】用坩埚钳夹住一根铁丝，红热后，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中。【实验3】用坩埚钳夹住一根铜丝，红热后，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中。实验现象：实验2：燃烧，产生棕红色的烟，溶于水溶液呈棕黄色。实验1：燃烧，产生白色的烟，冷凝后形成白色固体。实验结论：实验3：燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝色。燃烧一定要有氧气参加吗？氯气与金属反应具有什么特点？实验1：2Na+Cl2===2NaCl实验2：2Fe+3Cl2===2FeCl3实验3：Cu+Cl2===CuCl2点燃点燃点燃

能与金属单质反应特点：氯气能与绝大多数金属反应(Au、Pt除外)，并生成高价化合物。氯气的化学性质12Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2点燃点燃点燃产生棕红色的烟产生白色的烟产生棕黄色的烟

实验【实验1】点燃氢气后，缓缓伸入盛有氯气的集气瓶中。观察实验现象。【实验2】混合氢气和氯气，点燃镁条，用强光照射混合气体。观察实验现象。实验2：剧烈反应，发生爆炸，形成白雾。实验1：安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾。实验现象：实验结论：H2+Cl2===2HCl光照点燃H2+Cl2===2HCl工业制盐酸应在什么条件下进行？

能与非金属单质反应可用于工业制盐酸苍白色的火焰，瓶口出现白雾。发生爆炸，形成白雾。氯气的化学性质2H2+Cl2===2HCl光照点燃H2+Cl2===2HCl注：在一定条件下，氯气能和大多数非金属单质反应。如P、S、Si等。

实验【实验1】观察新制氯水的颜色。【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。实验2：干燥有色纸条不褪色，湿润有色纸条褪色。实验1：呈黄绿色实验现象：实验结论：实验2：Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成一种具有漂白性的物质。实验1：氯水中含Cl2

1、次氯酸的性质不稳定性:强氧化性:弱酸性:光照光照下易分解，2HClO===2HCl+O2↑。杀菌消毒、漂白，用作漂白剂和消毒剂。酸性比碳酸弱，不能使石蕊变红。次氯酸Cl2+H2OHClO+HCl能与水反应氯气的化学性质3Cl-H+少量ClO-离子：分子：H2OCl2HClO少量OH-2、新制氯水成分

物质主要成分物质类别液氯新制氯水久置氯水氯分子纯净物三分子，四离子稀盐酸：H+、Cl-、H2O混合物混合物2、氯水放置时间长了最终会变成什么？氯水应如何保存？3、根据所学知识，区分下列三种物质。氯水久置则变成稀盐酸。氯水一般现制现用，并盛放在棕色试剂瓶中。1、用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液，请推测将看到的实验现象。先变红后褪色。解释：由于氯水中含有H+，所以石蕊试液会先变红，然后由于HClO的漂白作用，又会使石蕊试液褪色。

1、在制取氯气时，为什么可用NaOH溶液吸收多余的氯气？请根据氯气与水的反应进行分析，并写出NaOH溶液与氯气反应的化学方程式。2、根据以上分析，请写出氯气与KOH溶液，氯气与Ca(OH)2溶液的化学方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HClO=NaClO+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O+2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCl2+H2OHClO+HCl

能与碱溶液反应2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。氯气的化学性质4NaClO：“84”消毒液的主要成分。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO因此漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。2、为什么漂白粉长久放置会失效？请用化学方程式解释。据此分析，漂白粉应如何保存？