2021化学复习知识点深度剖析教案：专题三 第三节 用途广泛的金属材料（人教版）.doc

2021化学复习学问点深度剖析教案：专题三第三节用途广泛的金属材料（人教版）

考纲解读

考纲内容

要求

名师解读

金属的活动挨次

Ⅰ

估量今后的考题还会以该元素化合物学问为载体考查有关概念、理论、试验和计算。

合金的概念及其重要应用

Ⅱ

基础巩固

一、合金

1．合金的定义

合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。

2．合金的性能

合金具有很多优良的物理、化学和机械性能，在很多方面不同于它的各成分金属。

(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。

(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。

3．金属材料

(1)黑色金属材料：包括。

①生铁与钢

?

生铁

钢

主要成分

Fe

Fe

含碳量

2%～4.3%

0.03%～2%

含硫、磷量

少量

极少或没有

硅、锰含量

少

适量

②不锈钢

一般钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。

(2)有色金属材料

除以外的其他金属材料及其合金。

重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。

【思考沟通】合金是混合物，还是化合物？能否用试验来验证？

提示：合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生转变。如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。

二、铜

1、物理性质：色金属光泽，具有性、性、性等。

2、化学性质：

（1）与非金属反应

①与O2的反应：；

②与Cl2的反应：；

③与S的反应：。

（2）与盐反应

①与AgNO3的反应：；

②与FeCl3的反应：。

（3）与强氧化性酸反应

①与浓硫酸反应：；

②与浓硝酸反应：；

③与稀硝酸反应：。

三、铜的冶炼：。

四、铜单质的用途：制作、、日常生活用品等。

自我校对：

一、1．金属2．低大3．铁、铬、锰及其合金Cr、Ni不生锈Fe、Gr、Mn

二、铜紫红导电性、导热性、延展性

①与O2的反应：2Cu＋O22CuO（黑色）；

②与Cl2的反应：Cu＋Cl2CuCl2；

③与S的反应：2Cu＋SCu2S。

①与AgNO3的反应：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag；

②与FeCl3的反应：2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2。

①与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

②与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；

③与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

三、高温冶炼黄铜矿和电解精炼

四、导线、精密仪器

试验探究

拓展试验：不同条件下的氧化铜和氧化亚铜的稳定性

【原理】Cu(OH)2受热分解得CuO，连续加热得红色粉末，通过定量计算来探究红色粉末的成分及性质。

【预备】Cu(OH)2固体酒精灯坩埚泥三角天平干燥器

【操作】1.取98gCu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，连续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g，则A的化学式为Cu2O。

2．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观看到还有红色固体存在。

[操作提示]1.称量A的质量至少要称量两次，且在干燥器中冷却，即两次称量结果的差值不能超过0.1g。2．向A中加入的酸应是非氧化性酸——稀H2SO4或盐酸。

[试验小结]1.加热过程中Cu(OH)2中的Cu不会以气体形式逸出，得到的黑色粉末应为CuO,98gCu(OH)2中含有的Cu的质量为m(Cu)＝eq\f(98g,98g·mol－1)×64g·mol－1＝64g，A的质量为72g，即应还含有氧元素，且m(O)＝8g，所以A的组成中原子个数比为N(Cu)∶N(O)＝eq\f(64g,64g·mol－1)∶eq\f(8g,