(新人教版) 第11讲 2.3碳酸钠与碳酸氢钠（学生版）-2024年高中化学讲义（必修一）.docx
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第11课碳酸钠与碳酸氢钠
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学习目标
1．通过实验探究，结合盐的通性认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
2．了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产、生活中的应用及与性质的关系。
3．知道候氏制碱法的原料及反应原理。
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预习导学
自主梳理
碳酸钠属于盐类为何叫纯碱？工业上是如何生产纯碱的？苏打和小苏打的性质有何不同？
一、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性
在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：
操作
Na2CO3
NaHCO3
(1)观察外观并进行描述
白色粉末
细小的白色晶体
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高
晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低
(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象
完全溶解
部分溶解
(4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象
溶液变红色
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体
(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比NaHCO3强
加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱
二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐、碱的反应
物质
盐
碱
操作
现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀，有气体生成
产生白色沉淀
产生白色沉淀
三、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
实验操作
实验现象
化学方程式及结论
棉花球沾有白色无水硫酸铜粉末
小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出，A烧杯中澄清石灰水不变浑浊。
Na2CO3受热不分解
NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。
2NaHCO3eq\o(====,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
四、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较
实验装置
实验操作
实验现象
离子方程式及结论
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。
两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。
NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。
Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋＝CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋＝CO2↑＋H2O。
1．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法有哪些？
2．将稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中至碳酸钠完全反应，写出整个过程中反应的离子方程式。
预习检测
1．（2023学年辽宁辽阳上学期期中）将下列某种试剂滴入烧杯中(如图所示)，能使烧杯中的液体由无色变为红色的试剂为
A． B．
C． D．
2．（2023年陕西省安康市期中）下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是
A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B．金属钠的密度比水小
C．纯碱和小苏打都能溶于水 D．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应
3．（2023年陕西省安康市期中）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色试验
4．（2022年四川广安期末）除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．过滤一下 B．加入NaOH溶液
C．配成溶液后通入CO2 D．将混合物加热
5．（2022年江西省九校期中联考）下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是
A．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
6．（2023年河北省唐山市十县一中联盟上学期期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
B．CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
?环节一碳酸钠与碳酸氢钠的性质
情境材料
去污粉主要是由碳酸钠界面活性剂，加了少量白土，摩擦剂，香精，功能性成分等复配而成的粉末产品，主要可以