2025年高中化学必修第一册同步课件（鲁科版）微专题 大素养② 章末共享.pdf

微专题·大素养②

章末共享

01.微专题一

内容02.微专题二

索引03.微专题三

04.微专题四

01.微专题一

返回导航

1．离子方程式书写步骤(以CaCO与盐酸的反应为例)

3

返回导航

2．离子方程式正误判断的总体思路

返回导航

微点拨

(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，而浓硫酸写化学式。

−−

(2)在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子

33

−

不能拆开写，而HSO应拆开写。

4

(3)四种常见的微溶物是AgSO、CaSO、MgCO、Ca(OH)。

24432

返回导航

3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加

反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应

的离子的物质的量。

返回导航

(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。

如向Ca(HCO)溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法

32

为：

返回导航

1．下列离子方程式正确的是()

A.向少量NaOH溶液中滴加过量的Ca(HCO)溶液：OH－＋Ca2＋＋

32

HCO−CaCO↓＋HO

332

B.向100mL1mol·L－1FeBr溶液中通入1.12LCl(标准状况)：2Fe2＋

22

＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋4Cl－＋Br2

C.向Ba(OH)溶液中逐滴滴入NaHSO溶液，恰好至沉淀的质量最大

24

时：Ba2＋＋SO2−BaSO4↓

4

D.向100mL浓度比为2∶1的MgCl、NaSO混合溶液中滴加Ba(OH)

2242