2025年高中化学必修第一册同步导学案（苏教版）第二单元 第1课时　钠的性质与制备.pdf

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第课时钠的性质与制备

课程目标

1.掌握钠的重要性质，了解其用途。

2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。

3．了解钠的氧化物的性质与用途。

图说考点

学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、钠的性质与制备

1．钠元素的存在和钠的原子结构

(1)存在：

自然界中钠元素都以①__________存在，如②__________、③__________和

④__________等。

(2)原子结构：

①钠原子结构示意图为⑤__________；

②钠原子结构和性质的关系：容易⑥__________最外层的⑦__________个电子，表现强

__________性。

2．钠的物理性质——实验1

根据实验1总结钠的物理性质：

颜色状态质地密度熔点

____色⑩____态⑪较____⑫比水____⑬较____

3.钠的化学性质

(1)钠与氧气反应——实验2

反应条件常温放在空气中点燃

银白色金属光泽很快熔成小球，剧烈燃烧，

实验现象

⑭________发出⑮_______火焰，生成⑯________固体

反应

4Na＋O2NaO(白色)2Na＋O点燃NaO(淡黄色)

22222

原理

特别提醒

注意：钠是非常活泼的金属，与O反应时，条件不同(是否点燃)，现象不同，产物也不

2

同，跟氧气的量、纯度等无关。

(2)钠与水反应——实验3

实验操作实验现象结论或解释

钠⑰____在水面上钠的密度比水⑱________

钠⑲______成小球钠熔点⑳________，反应放热

小球在水面上㉑反应产生的㉒________推动小

____________球运动

与水反应发出“嘶

钠与水㉓________反应，产生

嘶”声，小球逐渐变

气体

小，最后消失

反应后溶液的颜色逐有㉕________物质(㉖

渐变㉔____________)生成

实验结论：钠与水㉗________反应，生成㉘________。

反应方程式：2Na＋2HO2NaOH＋H↑

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(3)钠与熔融的金属卤化物反应：

钠与TiCl反应