人教版（2019）高中化学学业水平考试：必修第一册+第二册 知识点复习提纲.docx
第
第PAGE1页共NUMPAGES50页
人教版（2019）高中化学学业水平考试：必修第一册+第二册知识点复习提纲
第一章物质及其变化
第一节物质的分类及其转化
一、物质的分类
1、分类方法——物质分类主要有树状分类法、交叉分类法。
2、分散系——把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体g、液体l、固体s），起容纳分散质作用的物质称分散剂（可以是气体g、液体l、固体s）。
分散质
粒子大小
外观特征
稳定性
能否通过滤纸
能否通过半透膜
丁达尔
效应
实例
溶液
＜1nm
均一、透明
稳定
能
能
无
氯化钠溶液
胶体
1-100nm
较均一
介稳性
能
不能
有
云、雾、空气、豆浆、牛奶、墨水
浊液
＞100nm
不均一、不透明、久置分层
不稳定
不能
不能
无
泥水混合物、石灰乳
3、丁达尔效应——用一束光照射胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，用于鉴别胶体和溶液。
4、Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3（胶体）+3HCl
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
二、同素异形体
由同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体。如O2、O3，红磷、白磷，金刚石、石墨、C60等（物理性质不同，化学性质相同）
三、物质分类图
1、混合物：两种或两种以上物质组成
2、纯净物：一种物质组成
3、单质：一种元素组成的纯净物。
4、化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物
5、酸：电离时生成的阳离子只有H+的化合物是酸
6、碱：电离时生成的阴离子只有OH-的化合物是碱
7、盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐（常见的酸根阴离子：硫酸根：SO42?硝酸根：NO3?
四、物质的转化
1、酸的通性(以H2SO4为例)
(1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红
(2)与活泼金属(如Zn)反应
(3)与碱(如NaOH)反应
(4)与金属氧化物(如CuO)反应
(5)与某些盐(如Na2CO3)反应
2、碱的通性(以NaOH为例)
(1)使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱变红，紫色石蕊试液遇碱变蓝
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应
(3)与酸(如HCl)反应
(4)与某些盐(如MgCl2)反应
3、盐的通性
(1)与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应。
(2)与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜与氢氧化钠反应。
(3)与盐反应，如NaCl与AgNO3反应。
含有相同阳离子或阴离子的盐化学性质相似，如不同的碳酸盐溶液都能与强酸反应生成CO2。
eq\x(Ca)eq\o(――→,\s\up7(①))eq\x(CaO)eq\o(――→,\s\up7(②))eq\x(Ca（OH）2)eq\o(――→,\s\up7(③))eq\x(CaCO3)
eq\x(C)eq\o(――→,\s\up7(④))eq\x(CO2)eq\o(――→,\s\up7(⑤))eq\x(H2CO3)eq\o(――→,\s\up7(⑥))eq\x(CaCO3)
4、主要反应类型
（1）化合反应（A+B=AB）
（2）分解反应（AB=A+B）
（3）置换反应（A+BC=AC+B）
（4）复分解反应（AB+CD=AD+CB）
5、物质的制备
(1)物质制备考虑的因素有反应进行的可能性，原料的来源、成本高低和设备要求等。
(2)实例——工业上制取NaOH
①一般不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；
②主要采用：电解饱和食盐水；
③过去曾采用：用盐(如Na2CO3)与碱(如Ca(OH)2)反应。
第二节离子反应
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
电解质包括酸（H2SO4、H2CO3）、碱（NaOH、NH3·H2O）、盐（NaCl、CaCO3）、活泼金属氧化物（Na2O、CaO）、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
非电解质包括非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）、非酸性气态氢化物（NH3）、大多数有机物（蔗糖、酒精、CH4）。
3、混合物、单质既不是电解质又不是非电解质。
(1)BaSO4之类难溶于水的化合物虽然水溶液不导电，但溶于水的部分完全电离，所以是电解质。
(2)能导电的物质不一定都是电解质：如金属导体（Cu）、非金属导体（石墨）、混合物（食盐水）等。
(3)NH3、CO2、SO2、SO3溶于水均导电，但不是它们自身电离导电，所以电解质是非电解