2025年中考化学专题复习3工艺流程图题.docx

专题复习3工艺流程图题

类型1生产制备类

1.以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示（蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响）。

（1）蛋壳需要经过粉碎处理，目的是。

（2）反应Ⅰ涉及的化学方程式为。

（3）操作a的名称为。

（4）反应所得的NH4Cl在农业上可用作。

2.铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如图所示：

已知：流程中“沉淀”时主要反应为2FeCl2＋H2O2＋2H2O2FeO（OH）↓＋4HCl

回答下列问题。

（1）FeO（OH）中Fe的化合价为。

（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为（填化学式）。

（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。

（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H＋。物质X可能是（填字母）。

A.NaClB.NaOHC.Cu

（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为。

3.硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。

回答下列问题。

（1）二氧化硅属于（填“单质”或“化合物”）。

（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。

（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为（写一个即可）。

（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是。

（5）为废物利用，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是（简述试剂、用量及操作）。

4.硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题。

资料1：2MnO2＋C2MnO＋CO2↑

2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。

（1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是。

（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有。

（3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是。

（4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是。

（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该（填“回收利用”或“直接排放”）。

5.铁黄[FeO（OH）]是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。

（1）过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有（填化学式）。

（2）过程Ⅱ的操作名称为。

（3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4＋2NaOHFe（OH）2↓＋Na2SO4，该反应属于（填基本反应类型）反应

（4）①FeO（OH）随着温度的升高，可以加热分解生成Fe2O3，写出其反应的化学方程式：。

②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表：

温度/℃

400

700

750

800

颜色

橘红

鲜红

鲜红

暗红

如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在。

类型2回收利用类

6.金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如图：

回答下列问题。

（1）浅绿色溶液中的溶质是（写化学式）。

（2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为。

（3）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法。

（4）上述方案中可能造成空气污染的原因是。

7.废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。

请回答问题。

（1）气体A是，滤液A的溶质为（写化学式）。

（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式。

（3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

（4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：。

8.CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO