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专题三　工艺流程图题 1．(2015年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解]。 (1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________。 (2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________。 (3)加适量氨水的目的是____________________。 (4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。 (5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。 (6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：_____________________________ ___________________________________________。 2．(2016年枣庄)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示： (1)它是由我国著名化学家________创立的。 (2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：________(填操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途：____________(写出一种即可)。 (3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了______(填流程图中的编号)的循环。 3．(2016年广州)保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下： (1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为__________。 (2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为__________________________。 (3)操作a的名称为__________。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是________________________________，加入NaCl的原因是____________________________。 (5)198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________。 4．(2014年佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： (1)操作a、b、c的名称都是______________。 (2)操作a的目的是______________________________________________。 (3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为____________。 (4)写出反应①的化学方程式：________________________________。 (5)反应②的基本反应类型是________________。 (6)在该生产过程中，用110 kg大理石制得了72 kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______________(结果保留一位小数)。 5．(2015年汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)： (1)合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)步骤①反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为____________，步骤②反应的化学方程式为：_____________________ _________________________________________________。 (3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径： Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Ⅱ.2Cu＋O22CuO　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Ⅲ.3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 你认为最佳途径是____________(填序号)，理由是________________________________ _________________。 6．(2016年成都)我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如下： 回答下列问题： (1)赤铜中铜元