专题01 Units 1~2 教材知识复习课件【考点串讲】-2025年七年级英语下学期期中考点大串讲（人教版）（含音频+视频）.pptx

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第3课时硝酸

玻尔巧藏诺贝尔金质奖章浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”资料卡片——王水

颜色气味状态溶解性挥发性无色刺激性液体与H2O以任意比互溶易挥发，在空气中形成白雾任务一硝酸的物理性质HNO3蒸气与空气中的水蒸气结合成的硝酸小液滴【知识延伸】质量分数为68%的硝酸为浓硝酸，质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。【注意】硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风。吸入硝酸酸雾会腐蚀呼吸道，严重会引起急性中毒！

任务二硝酸的化学性质(1)不稳定性保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处。HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。问题1：市售浓硝酸为什么呈黄色？问题2：浓硝酸如何保存？刚倒出来久置后浓硝酸浓硝酸

(2)酸的通性一元强酸：HNO3=H＋+NO3―与指示剂显色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红后褪色不生成H2如NaOHH++OH-=H2O如Na2O2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑任务二硝酸的化学性质

(3)强氧化性在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2任务二硝酸的化学性质

(3)强氧化性Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O注：NO2溶解在溶液中呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，根据光学原理，蓝色和黄色的混合色为绿色。常温下:浓硝酸能使Fe、Al发生钝化加热时：Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△②与非金属反应①与金属反应③与还原性物质H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO反应任务二硝酸的化学性质

H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O△浓H2SO4使Fe、Al钝化浓HNO3使Fe、Al钝化Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O△浓H2SO4有无任务二硝酸的化学性质

任务三硝酸的用途与制备硝化纤维塑料氮肥硝酸甘油用于治疗冠心病化肥、农药、炸药、染料、医药、化学试剂等。炸药染料1.硝酸的用途

1)实验室制法NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑△2)工业制法氮气发生还原反应氨气发生氧化反应NO发生氧化反应NO2既发生氧化反应也发生还原反应4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H22NH3高温高压催化剂N2→NH3:NH3→NO:NO→NO2:NO2→HNO3:任务三硝酸的用途与制备2.硝酸的制备

课堂练习氮及其化合物的转化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有标号的反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D

课堂练习依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是A