九年级化学下册63金属矿物与冶炼全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖课件.pptx

第六章金属§6.3金属矿物与冶炼1/10

【金属在自然界中存在形式】比较活泼以化合态存在，是较普遍存在形式；少数不活泼能以游离态存在，如金、铂、银等。什么叫金属冶炼实质是把金属从矿石中还原出来过程。金属冶炼普通步骤矿物富集去杂冶炼精炼2/10

思索：怎样把铁矿石中铁“拿”出来?以赤铁矿（主要成份：Fe2O3）为例，来学习研究铁冶炼。依据Fe2O3组成，“拿”出铁有两种方法。方案一：加热使Fe2O3发生分解反应。方案二：寻找一个物质使其主动夺取Fe2O3中“O”。3/10

分析：①方案一：要使Fe2O3分解，需，要使Fe2O3分解成功，还必须在非进行，成本太高。②方案二：比较切实可行。但选取什么样物质才能使Fe2O3失去“O”呢？结论：等都符合条件。但考虑到经济效益等原因，普通选取或。较高温度且铁在高温下易与空气中氧气反应空气中CCOH2、C、CO4/10

思索：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）中，都含铁。炼铁时选取那种矿石好呢？分析：Fe2O3中含铁；Fe3O4中含铁；FeCO3中含铁；FeS2中含铁。结论：用或。冶炼原理：.70%72.41%48.27%46.67%赤铁矿磁铁矿Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO25/10

试验步骤：在硬质玻璃管中，放入少许氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内空气后，加热氧化铁，当红色粉末变黑后停顿加热。玻璃管内物质冷却后，停顿通入一氧化碳，观察。6/10

试验现象：。红色粉末变黑色粉末；澄清石灰水变浑浊试验结论：。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO27/10

【金属冶炼方法】热分解法Ⅰ．不活泼金属常采取热分解法氧化银加热生成银热还原法电解法依据金属活泼性不一样，采取不一样方法对象：金属活动次序表中铜以后金属如氧化汞加热分解出汞（曾用来试验室制备氧气）8/10

热还原法主要原理：加入还原剂，在高温下把金属还原出来。惯用还原剂：焦炭或CO如炼铁氢气活泼金属普通要求纯度较高金属，如炼钨比较昂贵金属，如铬Ⅱ．比较活泼金属采取热还原法对象：金属活动性次序表中位于中部金属（铝以后）9/10