6.2化学反应的限度及条件控制 课件(共19张PPT)高一年级下册学期化学人教版（2025）必修第二册（含音频+视频）.pptx

第六章化学反应与能量1第二节化学反应的速率与限度化学反应的限度及条件控制

杭州钢铁厂——浙江省第一家现代化钢铁企业杭州钢铁厂建立于1957年，为保护环境，推动产业升级，杭钢集团半山基地2015年正式关停，历时58年，为浙江工业和经济社会发展做出重要贡献，现在原钢铁厂逐步转型为大运河杭钢公园。

杭钢炼铁炉为什么建那么高？结合P48科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？杭州钢铁厂——浙江省第一家现代化钢铁企业杭钢的半山钢铁基地炼铁炉高约50米，相当于18层住宅楼的高度。（2.8米/层）

杭钢炼铁炉为什么建那么高？结合P48科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？炼铁高炉尾气之谜增加炼铁高炉的高度，不能改变高炉尾气中CO的比例，原因是：C+CO22CO是一个可逆反应，不能完全进行，存在一定的反应限度。在高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转化为Fe和CO2。任务一认识化学反应存在限度

任务一认识化学反应存在限度【回顾已知】请同学们回顾已知并回答可逆反应是什么？一、可逆反应2.特征：两同、双向3.符号表征：反应物、生成物共存正向反应物生成物逆向相同条件同时进行1.定义：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。反应存在限度转化率小于100%

任务一认识化学反应存在限度思考：请判断以下化学反应是否是可逆反应？你的证据是怎样的？1.水的生成和电解2.CO2和H2O在植物体内通过光合作用合成糖类与糖类在人体内氧化生成CO2和H2O3.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO4.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

任务一认识化学反应存在限度【实验探究】探究反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2能否进行到底？提供试剂：0.01mol/LKI溶液、0.01mol/LFeCl3溶液、KSCN溶液。实验操作：取2mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴。再加入几滴KSCN溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？预测实验现象观察到的实验现象结论溶液不变红溶液变红即使KI过量，FeCl2也不可能完全转化为FeCl3，上述反应不能进行完全，存在一定的限度。即反应2Fe3++2I-2Fe2++I2为可逆反应，反应存在一定的限度。注意：实验过程中分工合作，相互配合，在导学案上做好实验记录。

任务二建立化学平衡的观念二、化学平衡状态在500℃，101KPa,将10molSO2和5molO2充入1L密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，测得的不同反应时间各组分浓度如下：活动1：根据数据分别绘制出SO2、O2、SO3的t-c图像，分析各组分浓度变化规律。催化剂△时间(min)01020304050607080c(SO2)10753.521111c(O2)53.52.51.7510.50.50.50.5c(SO3)0356.589999

任务二建立化学平衡的观念结论：宏观角度看，随着时间推移，反应物浓度，生成物浓度，一段时间后，反应物和生成物浓度。减小增大不再随时间变化，保持不变时间(min)01020304050607080c(SO2)10753.521111c(O2)53.52.51.7510.50.50.50.5c(SO3)0356.589999

任务二建立化学平衡的观念活动2：结合化学反应速率的影响因素和活动1，以SO2为例大致画出正、逆反应速率随时间变化的（t-v）图像，分析正、逆反应速率变化规律。反应物浓度？生成物浓度？v正？v逆？反应开始反应过程中达到平衡反应物浓度？生成物浓度？宏观：各物质的浓度不再改变v正？v逆？微观：v正=v逆≠0最大为0最大为0逐渐减小逐渐增大减小增大思考：平衡后反应是否停止？能否被打破？速率—时间图像

二、化学平衡状态在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。1.定义逆化学平衡状态的研究对象是_______反应等各组分浓度/物质的量/百分含量__________动υ正____υ逆____0，是一个动态平衡定变外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡可逆＝≠保持不变“表现”“本质”2.特征任务二建立化学平衡的观念3.化学平衡