第四章 常见金属4.ppt

* 第一课时 教学目的： 1、使学生理解原电池原理； 2、使学生对日常生活中常用的化学电源 和新型化学电池有个大致印象； 3、使学生了解金属的电化学腐蚀。 一、原电池 1.定义： ①原电池电流的流动方向：正极→负极 ②原电池电子的流动方向：负极→正极 2.原电池的构成条件： 3.原电池原理：氧化还原反应 将化学能转化为电能的装置。 （1）活泼性不同的金属（或金属与石墨）做电极； （2）电解质溶液（能与负极自发反应）； （3）形成闭合电路（电极与电解质溶液） ③电解质溶液中阴阳离子的移动方向： 阴离子移向负极、阳离子移向正极得电子被还原； Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn-2e-→Zn2+ 2H++2e-→H2↑ e → 4.电池正负极的判断 ①从电极材料判断:活泼金属作负极; ②从电流流动方向判断：正极→负极; ③从电子流动方向判断：负极→正极; ④从电极反应类型判断：负极发生氧化 反应，还原反应发生在正极; ⑤从电解质溶液中阴阳离子的移动方 向判断: 阴离子移向的极为负极、 阳离子移向的极为正极； 5.反应式的书写 ①电极反应式的书写 ②电池反应式的书写 例1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中： ①Cu作____极, ②Fe作____极 电极反应式是：负极____________ 正极_____________ 总反应式是___________________________ 正 负 Fe-2e-→Fe2+ 2H++2e-→H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑ 6.简单原电池的设计。 例2： 请设计一个电池反应为： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2， 画出原电池示意图，写出电极反应。 ？下列两个装置能否形成原电池产生电流？为什么？ A B 表示Zn2+ 表示电子 表示电子 表示Cu2+ 7.原电池的表示式 ① (-)Zn∣H2SO4︱Cu(+) (-)Zn∣ZnSO4‖CuSO4︱Cu(+) (2) 本节课小结： 1.原电池原理 定义 构成原电池的条件 正负极的判断 反应式的书写 设计原电池 Cu Zn CuSO4 Cu Fe H2SO4 Cu Zn 乙醇 Cu Cu H2SO4 Zn Zn H2SO4 C Fe H2SO4 随堂练习： 1.下列能否形成原电池？ A B C D E F *