高三一轮复习铝及其化合物课件课件.ppt

两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物。（2）Al2O3的化学性质与酸、强碱反应——具有两性碱偏铝酸盐水酸铝盐水Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）、工业制备：2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O△第19页，共50页，星期日，2025年，2月5日2、氢氧化铝[Al（OH)3]：（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：①不稳定性：受热易分解2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O△②与酸、强碱反应——具有两性第20页，共50页，星期日，2025年，2月5日氢氧化铝为“两性氢氧化物”H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O第21页，共50页，星期日，2025年，2月5日【小结】：常见既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些?①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3NH4HCO3、等⑥氨基酸、蛋白质等有机物第22页，共50页，星期日，2025年，2月5日AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？AlCl3中逐滴加入氨水？Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3的制备：①Al3+、加入氨水故用Al3+制取Al(OH)3用弱碱溶液更合适Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O必修1—P58实验第23页，共50页，星期日，2025年，2月5日2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸？NaAlO2溶液中缓慢通入CO2？②AlO2-、通入CO2AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O故由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸溶液更合适第24页，共50页，星期日，2025年，2月5日③Al(OH)3的制备方案与试剂的选择1．实验原理方案一：用铝盐(Al3＋)制取Al(OH)3加入氨水至沉淀完全，一般不用强碱。Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+方案二：用铝屑、烧碱、稀H2SO4制取方法一：AlAl3＋Al(OH)3方法二：AlAlO2－Al(OH)3H2SO4NaOHH+NaOH第25页，共50页，星期日，2025年，2月5日方法三：Al(OH)3每制取1molAl(OH)3，方法一耗H＋和OH－各3mol；方法二耗H＋和OH－各1mol；方法三耗H＋和OH－各3/4mol。故方法三最节省原料。H2SO4AlAl3＋AlAlO2－NaOHH2O第26页，共50页，星期日，2025年，2月5日KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-无色晶体，易溶于水3、常见的铝盐——明矾水溶液PH7Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+净水原理：Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水第27页，共50页，星期日，2025年，2月5日1．铝盐(Al3＋)溶液中逐滴加入强碱溶