酸碱缓冲溶液学习课件.ppt

*酸堿滴定反應常數KtH3O++OH-H2O+H2OOH-+HAA-+H2OH3O++A-HA+H2O*討論：水溶液中酸堿滴定反應完全程度取決於Kt大小強酸強鹼的反應程度最高弱酸弱鹼反應程度較差Kt大小取決於被滴定酸堿的Ka或KbKa或Kb是影響酸堿滴定的最重要因素*一、強酸（堿）的滴定

0.10mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl：H++OH-=H2OKt=1/Kw=1014.00滴定過程中pH值的變化滴定曲線的形狀滴定突躍影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇*滴定過程中pH值的變化當誤差為-0.1%時:SP前0.1%時,加入NaOH19.98mLpH=4.30(2)滴定開始到sp前:[H+]=c(HCl)(未中和)(1)滴定前:[H+]=c(HCl)=0.1000mol·L-1pH=1.00*(3).sp時:[H+]=[OH-]pH=7.00(4).sp後:[OH-]=c(NaOH)(過量)當誤差為+0.1%時:SP後0.1%，加入NaOH20.02mL[H+]=2.0×10-10mol·L-1pH=9.70*0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl(p126)NaOHmLT%剩餘HClmL過量NaOHpH[H+]計算0.00020.01.00滴定前:[H+]=c(HCl)18.0090.02.002.28sp前:[H+]=19.8099.00.203.0019.9899.90.024.30sp:[H+]=[OH-]=10-7.0020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp後:[OH-]=22.00110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突躍指示劑選擇的依據：以pH值的突躍範圍為依據。*強酸堿滴定曲線(p126)0.10mol·L-1NaOH↓0.10mol·L-1HCl0.10mol·L-1HCl↓0.10mol·L-1NaOHpH1210864200100200%滴定百分數,T%9.7sp+0.1%4.3sp-0.1%sp7.0突躍9.05.04.09.68.03.1*6.2*4.4PPMRMOPP9.0MR6.2MO4.4PP8.0MR5.0滴定曲線的形狀*不同濃度的強鹼滴定強酸的滴定曲線(p127)NaOH↓HCl0100200%pH1210864210.79.78.77.05.34.33.3PPMRMO5.04.09.06.24.43.10.01mol·L-10.1mol·L-11mol·L-1濃度增大10倍，突躍增加2個pH單位。*影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇影響因素：濃度C↑，⊿pH↑，可選指示劑↑多例：C↑10倍，⊿pH↑2個單位選擇原則：指示劑變色點pH處於滴定突躍範圍內（指示劑變色範圍部分或全部落在滴定突躍範圍內）總結*二、一元弱酸（堿）的滴定1．滴定過程中pH值的變化2．滴定曲線的形狀3．影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇4．弱酸被準確滴定的判別式OH-+HAA-+H2O反應完全程度不高*思考題滴定各過程中pH如何計算？滴定前SP前－0.1％誤差SP時SP後＋0.1％誤差OH-+HAcAc-+H2O緩衝溶液HA-Ac-一元弱酸HAc弱鹼Ac-強