酸碱滴定法—缓冲溶液(分析化学课件).pptx

缓冲溶液;;;一、缓冲作用和缓冲溶液;二、缓冲溶液的组成;问题：1.H2CO3和Na2CO3能否组成缓冲对？;三、缓冲溶液的作用原理;2缓冲溶液的pH值;对不同缓冲对，会正确使用Ka。;练习：取0.1mol·L-1H3PO450ml和0.1mol·L-1NaOH70ml混合，求溶液pH值。

(已知H3PO4的pKa1?=2.12；pKa2?=7.21；pKa3?=12.67);;pH值决定于缓冲系中共轭酸的Kaθ和缓冲比即[共轭碱]?[共轭酸]。

同一缓冲系，pH值只决定于缓冲比。[B-]?[HB]=1时，则pH=pKaθ。

少量稀释，pH值不变；大量稀释，pH会变化。

;;衡量缓冲能力大小的尺度。;影响缓冲容量的因素;缓冲范围;;配制的原则和方法;练习：若配制pH为5.00缓冲液500ml，现有6mol·L-1的HAc34.0ml，问需加入NaAc·3H2O晶体多少克？如何配？如加入2mol·L-1NaOH溶液，需多少ml?;1.有较大的缓冲能力:

c较大(0.01～1mol·L-1);

pH≈pKa,即ca∶cb≈1∶1;常用缓冲溶液;;血液pH=7.35-7.45，由多种缓冲对起作用。;正常血浆内，缓冲比为;标准缓冲溶液;重要的缓冲溶液