催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课件.ppt

课题学习目标 1.通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量等的选择对实验效果的影响。 2.认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验研究中的重要作用，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。 3.尝试用比较法来寻找实验的最佳方案，通过实验提高处理实验数据和分析实验结果的能力。;一.催化剂 1.定义: 在化学反应中能 化学反应速率,本身化学性质和质量保持不变的物质。 注意: (1). 催化剂的物理性质可能改变,催化剂可能参与中间反应.;2.如何选择合适的催化剂?;分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做_________，能够发生有效碰撞的分子叫做_________。活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定了反应速率的快慢。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为________。;列举为了减缓化学反应速率而使用的催化剂?;双氧水;思考1.如何判断H2O2分解速率的大小? 思考2．你认为保存H2O2时要注意些什么？ 　双氧水稳定性较差、易分解，所以双氧水中不能混入金属氧化物、各种脏东西。 应保存在棕色的试剂瓶或聚乙烯塑料瓶中，且放置在阴凉处。另外，因工业品中含较多的金属离子杂质，应加入稳定剂来抑制其催化分解。; 通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其性状的选择对实验效果的影响，同时通过对实验现象的观察、对比和分析，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。; 不同催化剂作用下H2O2分解反应现象;2H2O2 == 2H2O + O2↑;3.设计实验方案:;;种类:FeCl3 MnO2 CuO 自选催化剂 用量:0.1gMnO2 0.1gFeCl3 0.1gCuO 性状:粉末状 块状;实验操作要点及主要实验现象 ;实验一 ;实验二 ：;补充说明：;实验注意事项 ;练习:1.下列说法正确的是(双选)(　　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．???高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率;3.某金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳 催化温度均在500℃左右.于是对A和二氧化锰的催化性能进行了 定量对照实验.实验时均以收集500mL氧气为准.;4．下面是某研究小组研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果时所得结果。; （3）对FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-起催化作用，请你设计一个实验进行验证。;CuO;6.为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果， 他们分成甲、乙两组，分别设计了如图1、图2所示的实验 并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同） （1）指出仪器名称： A B ???? （2）写出该反应的化学方程式 （3）图1可通过观察 来定性比较得出结论． 有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由 是 .你认为还可以作何改进？ ． （4）检查图2装置气密性的方法是： （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性 良好. 该组同学利用图二所示实验需测量的数据是 ．;7.已知某重金属化合物能催化H2O2的分解。氨气和