高中化学选修3晶体单元复习.ppt

二、晶体结构内容的相互关系 作用形式与空间排布——堆积 1、无明确取向的作用（ 无方向、无次序，球密堆积） 金属键—金属晶体。 分子间作用力（弱极性分子）—分子晶体。 2、有一定取向的作用 离子键（无方向、有次序）—离子晶体—球堆积（离子半径制约下的密堆积倾向）。 分子间作用力（强极性分子）—分子晶体—有一定作用取向。 3、有明确取向的作用（非密堆积） 共价键—原子晶体—键取向 氢键—分子晶体—作用取向 五、晶体密度计算 晶体结构的基本重复单位是晶胞，只要将一个晶胞的结构剖析透彻，整个晶体结构也就掌握了。 利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相对分子质量(M)、晶胞中分子数(Z)和Avogadro常数NA，可计算晶体的密度? ： 1、空间利用率：指构成晶体的微粒在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 球体积 空间利用率 = ? 100% 晶胞体积 (1)晶格边长a与原子半径r 晶格边长a与原子半径r (2)晶格边长a与原子半径r （四）六方（A3-锌型）： * 一、四种典型晶体的比较 二、晶体结构内容的相互关系 三、晶体类型的判断 四、物质熔沸点与晶体类型的关系 晶体结构复习 五、晶体密度计算 六、金属晶体空间利用率的计算 七、几何因素 对离子晶体结构的影响 一、四类晶体的比较 CO2 I2 易溶于非极性溶剂 非导体 很弱 很软 分子间力 非极性分子 Ag Cu金属及合金 HCl NH3 金刚石SiC NaCl MgO 实 例 不溶性 易溶于极性溶剂 不溶性 易溶于极性溶剂 溶 解 性 良导体 固态、液态不导电， 水溶液导电 非导体 熔融态及其水溶液导电 导 电 导 热 性 有延展性 弱 很脆 脆 机 械 性 质 软 很硬 硬 硬 度 低 很高 高 熔、沸 点 金属键 分子间力 氢键 共价键 离子键 微粒间结合力 原子、阳离子、自由电子 极性分子 原子 阴、阳离子 构成微粒 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 很低 较高 (Hg例外) 软、硬不一样 密堆积原理 图2 填充全部四面体空隙 离子晶体（NaCl） 金属 氢键晶体（硼酸） 共价键晶体（锑化銦） 分子晶体（固态氩） 混合键晶体（石墨） 各种晶体类型示意图 2.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用 3.依据晶体的物理性质判断： 熔沸点、导电性、硬度、机械性能 1.依据物质的组成判断：元素种类 三、晶体类型的判断 1、常温下的状态： 熔点：固体＞液体 沸点：液体＞气体 2、若晶体类型不同，一般情况下： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 3、若晶体类型相同： 构成晶体微粒间的作用越大，则熔沸点高。 四、物质熔沸点与晶体类型的关系 ⑴离子晶体：比较离子键的强弱。结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 如熔点：MgONaCl ⑵金属晶体：比较金属键的强弱。金属离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属的熔点低。 如：Li、Na、Rb、Cs、Fr，其熔沸点逐渐降低。 ⑶原子晶体：比较共价键的强弱。 结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。 如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。 ⑷分子晶体： A、存在氢键时,熔沸点反常的高，HFHCl，NH3PH3，H2OH2TeH2SeH2S B、不含氢键时，比较范德华力大小。相对分子质量越大，分子间作用力就越强，熔沸点就越高。 HIHBrHCl C、在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷； D、芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位间位对位”的顺序依次降低。 1、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4 2、关于晶体的下列说法正确的是（ ）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 A 3、HgCl2的稀溶液可用做手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，且稀溶液有弱的导电能力，则下列叙述中正确的是（ ） A、 HgCl2 属于共价化合物 B、 HgCl2属于离子化合物 C、 HgCl2 属于非电解质 D、 HgCl2属于弱电解质 AD 4、有关晶体的叙述中正确的是（ ） A、在二氧化硅晶体中，