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第七章电化学;法拉第定律数学表示式;离子独立运动定律;1)b?0，???1；

2)在稀溶液范围内：

;电池表示法：

(1)阳极在左边；阴极在右边；电解质溶液在中间

(2)相与相之间界面用“|”表示，两液相接界时用“|”表示，加盐桥用“||”或“||”表示。

(3)同一相中物质用逗号隔开

(4)标明物质相态，电解质溶液标明浓度或活度，

气体标明压力，金属相态普通不写;;1.描述电极上经过电量与已发生电极反应物质量之间关系是(C)

欧姆定律(B)离子独立运动定律

(C)法拉第定律(D)能斯特定律;3.用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1mol·m-3两个电解质溶液，其电阻分别为1000,500?。则?m之比为（）

(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:10;4.对于同一电解质水溶液，当其浓度逐步增加时，何种性质将随之增加()

(A)稀溶液范围内?(B)?m(C)??(D)Kcell;6.某一电解质M?+A?-，则其a?与a之间关系是()

(A)a?=a(B)a?=a2(C)a?=a?(D)a?=a1/?;8.有电池反应

(1)1/2Cu(s)+1/2Cl2(py)?1/2Cu2+(a=1)+Cl-(a=1)E1

(2)Cu(s)+Cl2(py)?Cu2+(a=1)+2Cl-(a=1)E2

E1和E2关系为（）

(A)E1=E2/2(B)E1=E2(C)E1=2E2(D)E1=4E2;分析：;;;分析：利用;;(3)若反应在电池外在一样温度下恒压进行，计算系统与环境交换热。;;(3)反应在电池外在一样温度下恒压进行时;【7.14】25℃时，电池Zn|ZnCl(0.555mol?kg-1)|AgCl(s)|Ag，电动势E=1.015V。已知E?(Zn2+|Zn)=-0.7620V，E?(Cl-|AgCl|Ag)=0.2222V，电池电动势温度系数(?E/?T)p=-4.02?10-4V?K-1。(1)写出电池反应；(2)计算反应标准平衡常数K?；(3)计算电池反应可逆热Qr,m；(4)求溶液中ZnCl2平均离子活度因子γ?;解：

(1)电极反应为：阳极Zn(s)→Zn2+(b)+2e-

阴极2AgCl(s)+2e-→2Ag(s)+2Cl-1(b)

电池反应Zn(s)+2AgCl(s)→2Ag(s)+Zn2+(b)+2Cl-1(b);Pt|H2(g,100kPa)|HCl(aHCl=0.8)|Cl2(g,100kPa)|Pt;Cd|Cd2+(aCd2+=0.01)||Cl(aCl-=0.5)|Cl2(g,100kPa)|Pt;