高中化学新教材同步讲义选修第二册：第3章 微专题6 晶体结构的分析与计算.pdf

微专题 6　晶体结构的分析与计算 1．常见共价晶体结构的分析 晶体 晶体结构 结构分析 (1)每个 C 与相邻 4 个 C 以共价键结合，形成正四面体结构 (2)键角均为 109°28′ (3)最小碳环由 6 个 C 组成且 6 个 C 不在同一平面内 (4)每个 C 参与 4 个 C—C 的形成，C 原子数与 C—C 数之 金刚石 比为 1 ∶2 (5)密度＝ (a 为晶胞边长，NA 为阿伏加德罗 常数的值) (1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有 1 个 Si，4 个 “O ”，因此二氧化硅晶 体中 Si 与 O 的个数比为 1 ∶2 SiO2 (3)最小环上有 12 个原子，即 6 个 O ，6 个 Si (4)密度＝ (a 为晶胞边长，NA 为阿伏加德罗 常数的值) (1)每个原子与另外 4 个不同种类的原子形成正四面体结构 SiC、 (2)密度：ρ (SiC) ＝ ；ρ (BP) ＝ BP 、AlN ；ρ (AlN) ＝ (a 为晶胞边长， NA 为阿伏加德罗常数的值) 2.常见分子晶体结构的分析 晶体 晶体结构 结构分析 (1)每 8 个 CO 构 1 个立方体且在 6 个面的面心又各有 1 2 个 CO2 (2)每个 CO2 分子周围紧邻的 CO2 分子有 12 个 干冰 (3)密度＝ (a 为晶胞边长，NA 为阿伏加德 罗常数的值) 密度＝ (a 为晶胞边长，NA 为阿伏加德罗 白磷 常数的值) 3.常见离子晶体结构的分析 NaCl 型 CsCl 型 ZnS 型 CaF2 型 晶胞 配位数 6 8 4 F－：8；Ca2 ＋：4 密度的计算(a 为 晶胞边长，NA 为 阿伏加德罗常数 的值) 1．AB 型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分 子晶体的是(　　) A ．①③ B ．②⑤ C ．⑤⑥ D ．③④⑤⑥ 答案　B 解析　从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。 2 ．如图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问