《配制溶液》参考课件.ppt

[例题评析]例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中的溶质的质量分数？解：溶质的质量分数=这瓶溶液中溶质的质量分数=答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%[巩固练习]1、已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。解：该溶液中氯化钠的质量分数==10%答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%例2：如配制150Kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？解：150Kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：150Kg×16%=24Kg需水的质量为：150Kg－24Kg=126Kg答：配制150Kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24Kg，需要水126Kg。2、配制200Kg15%的氯化钾溶液，需要氯化钾和水各多少千克？解：需氯化钾的质量为：200Kg×15%=30Kg需水的质量为：200Kg－30Kg=170Kg答：需氯化钾30Kg，需水170Kg。[巩固练习]自我检测NaCl溶液水NaCl固体溶质的质量分数100g90g100g20g200g15%380g20g自我检测NaCl溶液水NaCl固体溶质的质量分数100g90g10g100g20g200g15%380g20g自我检测NaCl溶液水NaCl固体溶质的质量分数100g90g10g10%100g20g200g15%380g20g自我检测NaCl溶液水NaCl固体溶质的质量分数100g90g10g10%100g80g20g200g15%380g20g自我检测NaCl溶液水NaCl固体溶质的质量分数100g90g10g10%100g80g20g20%200g15%380g20g自我检测NaCl溶液水NaCl固体溶质的质量分数100g90g10g10%100g80g20g20%200g30g15%380g20g自我检测NaCl溶液水NaCl固体溶质的质量分数100g90g10g10%100g80g20g20%200g170g30g15%380g20g自我检测NaCl溶液水NaCl固体溶质的质量分数100g90g10g10%100g80g20g20%200g170g30g15%400g380g20g自我检测NaCl溶液水NaCl固体溶质的质量分数100g90g10g10%100g80g20g20%200g170g30g15%400g380g20g5%[课堂小结]溶液组成的含义；溶质的质量分数和它的关系式；有关溶质质量分数的部分计算。**例如：已知50克氯化钠溶液里含2克NaCl和50g氯化钠溶液里含4克NaCl，后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。*溶液和溶质的量要选取一定的单位来表示，例如质量单位克和体积单位升等。选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算！信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤信阳水利中学艾东凤§1-5、配制溶液温故而知新1.溶液的基本特征是什么？答：溶液的基本特征是均一性和稳定性。2.溶液由哪两部分组成？答：溶液由溶质和溶剂组成。一、溶液的组成观察上图中的两杯溶液，你能想到什么？红糖水[引导讨论]：将一烧杯150克CuSO4溶液分成三等份。１、每一份溶液的浓度是否改变？２、向第１份溶液中加入10g水，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？３、将第二份溶液蒸发掉10g水４、向第３份溶液中加入5gCuSO4，完全溶解后，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓度每一份第一份加水10g第二份蒸去水10g第三份加入5gCuSO4减少减少减少减少减少不变不变不变不变增加增加增加增加变稀变浓变浓