第2章第3节建构原子模型（第2课时）教学设计浙教版科学七年级下册.docx
第3节建构原子模型（第2课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质
【学习内容与要求】
1.6物质由微观粒子构成
?知道相对原子质量和相对分子质量的含义，学会查相对原子质量，能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。
?知道原子由原子核和核外电子构成，原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。
?了解核外电子对化学反应的作用。
【教学目标】
1科学观念：了解相对原子质量的概念及计算方法；会查阅相对原子质量表；知道离子的形成，物质也可由离子构成。
2.科学思维：学习用相对值代表实际值的方法；提升通过数据表获得信息的能力；通过离子形成的模型分析，理解离子的形成。
3.探究实践：学会借助数据表获取信息的方法；通过实验引发疑问，培养探究能力。
4.态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过认识微观世界粒子的运动的学习活动，培养学生科学求真的态度。
【教学思路】本课时的主要内容是相对原子质量和离子。学生通过查阅元素的相对原子质量，从获取的信息中体验符号和相对原子质量的对应关系，教材通过实验展示离子的形成过程，概括出构成物质的三种粒子。培养学生的学习方法和求知欲望。
【教学过程】
教学环节
教学活动
设计意图
创设情境，明确问题
1个二氧化碳分子的质量是多少？1个水分子的质量是多少？
原子的质量极小，计算起来极不方便。
国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
产生认知冲突
相对原子质量
[情景展示1]
[问题探究]相对原子质量是怎样规定的？
[思考交流]
[归纳提升]以一个碳－12原子质量的eq\f(1,12)为标准，其他原子的质量与它相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，即实际质量越大的原子，其相对原子质量也越大。
[情景展示2]
质子、中子、电子的相对质量
微粒
质量/kg
相对质量
说明
碳原子
1.993×10－26
12
6个质子，6个中子
质子
1.6726×10－27
1
中子
1.6748×10－27
1
电子
9.1176×10－31
eq\f(1,1834)
质子质量≈中子质量
电子的质量是质子质量的eq\f(1,1834)
[问题探究]从表中数据，你能否找到一个简单的数量关系？
[思考交流]
[归纳提升]质子和中子的质量大约相等，都约等于碳－12原子质量的eq\f(1,12)，即质子和中子的相对质量都约等于1。
相对原子质量≈质子数＋中子数
请查阅核电荷数1~18号的各元素的相对原子质量，并填入表中。
元素的核
电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
相对原子质量
元素的核
电荷数
10
11
12
13
14
15
16
17
18
相对原子质量
科学阅读：张青莲教授与相对原子质量
要强调C-12的1/12是计算标准；相对原子质量是一个比值。
会用元素周期表查相对原子质量
离子
[情景展示]钠在氯气中燃烧的实验。
因氯气有毒，实验条件有限时可观看视频。
取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入玻璃燃烧匙中，点燃钠，将玻璃燃烧匙迅速伸入氯气瓶中，观察实验现象，反应结束后观察瓶内的物质。
[问题探究]从微观层面上看，这个反应究竟发生了什么？
[思考交流]
[归纳提升]
1．钠原子失去一个电子成为一个带正电的粒子，叫钠离子。氯原子得到一个电子成为一个带负电的粒子，叫氯离子。
2.原子是呈电中性的，当原子得到或失去电子时将会带电。带电的原子为离子。原子失去电子带正电，形成阳离子；原子得到电子带负电，形成阴离子。
3．离子也是构成物质的基本粒子。氯化钠由钠离子和氯离子构成。
[问题探究2]原子与离子的比较：
项目
原子
离子
阳离子
阴离子
结构关系
电性
相互转化
???
相同点
??
[思考交流]
[归纳提升]
思考与讨论
1.你已知的微粒有哪些？并说出其电性。
2.归纳分子、原子、离子和物质之间的关系，画出关系图。
通过钠原子和氯离子的原子模型，得失电子后核外电子的变化理解离子的形成。
通过比较、画关系图，培养学习能力。
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