第六单元 碳和碳的氧化物（单元复习学案）（原卷版）.docx

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单元复习

第六单元碳和碳的氧化物

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识清单梳理教材内容，掌握基础知识

04/考点演练演练重点难点，突破学习任务

05/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．了解常见单质碳的物理性质与用途，掌握单质碳的化学性质。

2．掌握二氧化碳的物理性质和化学性质，了解二氧化碳对生活和环境的影响。

3．了解一氧化碳的性质和用途。

4．了解实验室制取气体的一般思路和方法，掌握二氧化碳的实验室制法。

重点：

二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法。

知识点1单质碳的物理性质

1.金刚石、石墨、C60

碳单质

石墨

金刚石

C60

化学式

构成

由构成

由构成

由构成

微观结构

物理性质

的有的固体；

很，有；

熔点高，有良好的。

无色透明的的固体；

天然存在的最的物质；

特殊条件下制备的金刚石薄膜、大；好。

有特殊的物理性质

用途

作或电刷、制、做坩埚，作机械高温润滑剂。

制装饰品(钻石)；

制钻头、、；

金刚石薄膜用作。

用于超导、催化、

材料科学等领域

性质差异的原因

金刚石和石墨物理性质差异大的原因：

【易错提醒】

（1）同种元素组成的纯净物才是单质。

（2）同种元素组成的物质有两种情况：可能是单质，也可能是混合物。

（3）石墨转化为金刚石是化学变化。

2.活性炭的用途

（1）用于防毒面具中过滤毒气；

（2）制糖工业中；

（3）用于净水器、冰箱除味剂、环保活性炭包等。

【易错提醒】

（1）活性炭的吸附性是物理性质，不是化学性质。

（2）“炭”字只在“焦炭、木炭、活性炭、炭黑”这四种物质的名称中使用，其余全部用“碳”字。

知识点2单质碳的化学性质

化学性质

实验或实例

对应的用途

常温化学性质稳定

古代用书写的字画保存时间很久仍不变色；

木质电线杆埋入地下部分增强耐腐蚀性。

用炭黑制成墨；

墨水书写档案。

可燃性

氧气

完全燃烧生成CO2，放热多：

焦炭用作

氧气

不完全燃烧生成CO，放热少：2C+O2点燃2CO

还原性

实验原理

冶炼金属

装置图

实验现象

黑色粉末逐渐变成，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

实验结论

C是剂，具有性。CuO在反应中氧元素，发生反应。

实验注意点

（1）管口略向下倾斜（防止）；

（2）实验结束时，应先，再（防止）

（3）待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：。

其它反应

（1）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

（2）与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应）

知识点3氧化还原反应

1．氧化反应：物质结合氧元素的反应。 氧化反应和还原反应同时进行

2．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

3．木炭还原氧化铜

CuO：氧元素，有，是，被，发生反应

C：氧元素，有，是，被，发生反应

4．氧化剂：在反应中的物质，具有性，如CuO；

5.还原剂：在反应中的物质，具有性，如C、CO、H2等；

知识点4二氧化碳的物理性质

物理性质

无色无味的气体，密度比空气，溶于水。

实验验证

操作

向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，

现象

蜡烛

结论

说明二氧化碳。

（一点物理性质，两点化学性质）

操作

向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡

现象

塑料瓶了

原因

二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，将瓶子压瘪。

知识点5二氧化碳的化学性质

化学性质

实验

现象

解