《第2课时 离子反应》精品讲义.doc
学而优·教有方
《第2课时离子反应》精品讲义
(1)通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。
(2)正确书写这些反应的离子方程式。
(3)通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
【内容分析】
在学习电离和电离方程式的基础上，教材通过实验1-3的现象和分析，得出Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的微观实质,从而引出离子反应和离子方程式，并介绍离子方程式的书写步骤。然后，教材以“思考与讨论”的形式，得出中和反应的实质，引导学生深人认识离子反应。最后，教材说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的微观实质,并总结这类离子反应发生的条件等。
本节内容的特点是概念多、抽象，理论性强。在呈现方式上，教材-方面紧密结合实验引人概念，充分发挥实验在化学概念形成中的重要功能，如现象直观、易懂，有利于激发学习兴趣等;另一方面注重基于实验证据(宏观现象)进行分析和推理，逐步引导学生认识物质导电性及电解质在溶液中反应的本质特征(微观实质),建立电离与离子反应的概念模型，体会模型在解释化学现象、揭示现象的本质中所发挥的重要作用，发展化学学科核心素养。
【教学重点和难点】
重点:离子方程式的书写。
难点:离子反应发生的条件
【教学流程】
【学习任务一】温故知新，发现问题
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。这些离子之间是否一定会发生反应？
通过实验【1-3】的改进装置如图1-3，说明硫酸钠和氢氧化钡，硫酸和氢氧化钡均发生了反应。
【新概念】电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
【设计意图】通过实验培养学生分析、解决化学问题的探究精神。
【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题
【问题探究】两个反应的过程中均产生白色沉淀，表观现象无差异。下列对应的离子方程式是否正确。
反应①a为硫酸钠时:Ba2++SO42-=BaSO4↓
反应②a为稀硫酸时:Ba2++SO42-=BaSO4↓
【问题分析】反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗?它们是否也能结合?有可见的现象吗?如果不可见，可以通过实验来证明吗?怎么证明?
(反应①中还有Na+、OH-,反应②中还有H+和OH-，它们能否分别结合决定了溶液中是否仍存在自由移动的离子。二者的差异可以由溶液导电性实验予以外显。)
溶液导电性实验:按图1-4所示装置进行实验。
实验现象:反应①发生时，灯泡亮度变化不大;反应②发生时，灯泡亮度先变小至熄灭，再变大。
【设计意图】提出挑战性问题引发科学探究，实现深度学习在离子反应概念建立初期，宜使用伴有沉淀生成等明显现象的反应。为了让学生更深人地理解离子反应概念，可以给出更具挑战性的问题，引发科学探究过程。
【学习任务三】微观辨析，探究问题根源
【思考】如何正确书写上述两个实验的离子方程式，离子方程式的书写步骤是怎样的？
【学生活动】思考讨论，形成书写离子方程式的思维模板。
【小结】离子方程式的书写步骤：
（1）写----写出反应的化学方程式
（2）拆----把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删----删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
（4）查----检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【设计意图】通过小组讨论，提升学生相互交流的能力，分析归纳的能力，落实证据推理与模型构建素养。
【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
HCI+NaOH
HCI+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
【设计意图】通过常见化学反应，回归离子反应的实质，落实宏观辨识与微观辨析素养。
【评价任务一】离子方程式的正误判断（练习题）
【小结】离子方程式的正误判断思路：1、看是否符合反应事实；2、看拆分是否正确；3、看是否符合电荷守恒和元素守恒。
【评价任务二】离子共存（练习题）
【小结】离子共存问题解决模型：1、看是否生成沉淀、气体或者弱电解质；2、看隐含条件。
【设计意图】关注高考，培养学生证据推理与模型认知素养。
【评价任务三】离子反应在生产生活中的应用
水体中含量过高的Ca2+、Mg2+既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤衣物时肥皂的使用效率。如何在不引入新杂质的情况下除去这些离子，使水得到净化?
【方案设计】①选择药品(溶液),确定加药顺序和操作顺序;②确保所加药品(应适当过量)在后续反应中被清除。
【学生活动】①根据要求分小组设计方案